【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ga 基態(tài)原子核外電子排布式為 ____,As 基態(tài)原子核外有_________個未成對電子。
(2)Ga、As、Se 的第一電離能中大到小的順序是 __________,Ga、As、Se 的電負性由大到小的順序是 ____。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:_____。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3 的熔點超過 1000 ℃,可能的原因是 _____________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,其中鎵原子的配位數(shù)為_____,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為 ____。
(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,晶胞參數(shù)為 a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/ cm3(設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
【答案】[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)3As>Se>GaSe>As>GaGaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力增強GaF3 是離子晶體4sp2
【解析】
(1)Ga是31號元素,處于第四周期IIIA族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,As基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,4p軌道3個電子是未成對電子。故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;3;
(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能共用同周期相鄰元素的,故第一電離能:As>Se>Ga,同周期主族元素自左而右電負性增大,故電負性:Se>As>Ga,故答案為:As>Se>Ga;Se>As>Ga;
(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力增強,GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點依次升高;F元素的電負性很強,GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是GaF3是離子晶體,故答案為:GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力增強;GaF3是離子晶體;
(4)Ga原子與周圍4個O原子形成4個共價鍵,鎵原子的配位數(shù)為4,草酸根中碳原子形成3個σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為3,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為sp2,故答案為:4;sp2;
(5)晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4、As原子數(shù)目=4,晶胞質(zhì)量=4×g,晶體密度4×g÷(0.565×10-7 cm)3=g/cm3,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如下圖,下列說法錯誤的是
A. H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2
B. b點所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)
C. 水的電離程度:a>b>c
D. HAsO4-的水解程度大于電離程度
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點-59 ℃、沸點11 ℃;H2O2沸點150 ℃
圖1
請回答:
(1)儀器A的作用是___________________________________________;冰水浴冷卻的目的是____________________________________(寫出兩種)。
(2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______________________________________。
(3)Cl-存在時會催化ClO2生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成,將其補充完整:
①________________________________________________________________________
(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl-+O2+2H+。
(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%,B處應增加一個設備。該設備的作用是________,餾出物是________。
圖2
(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是________。
A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時,應使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關閉水龍頭
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液,測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-
B. 結(jié)合H+的能力:AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3
C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g
D. 原混合溶液中,CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域,工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H20)的流程如圖所示,根據(jù)題意回答下列問題:
方法一:利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬
(1)試劑a和試劑b的化學式分別是__________________________, 操作1的名稱是_____________。
(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中,可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽,寫出該反應的化學方程式:____________________________________________________。
方法二:利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬
(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是__________________________。
(4)通過檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈,檢驗的方法是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與含氯化合物有關的說法正確的是
A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D. 氯化銨、漂白粉都屬于強電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列是六種環(huán)狀的烴類物質(zhì):
(1)互為同系物的有__________和____________(填名稱);橥之悩(gòu)體的有__________和____________、__________和____________(填寫名稱,可以不填滿,也可以再補充)。
(2)立方烷的分子式為_________________,其一氯取代產(chǎn)物有________種,其二氯取代產(chǎn)物有___________種。
(3)寫出兩種與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,并命名:
結(jié)構(gòu)________________________,名稱_________________________;
結(jié)構(gòu)________________________,名稱_________________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com