【題目】綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域,工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H20)的流程如圖所示,根據(jù)題意回答下列問題:
方法一:利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬
(1)試劑a和試劑b的化學式分別是__________________________, 操作1的名稱是_____________。
(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中,可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽,寫出該反應的化學方程式:____________________________________________________。
方法二:利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬
(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是__________________________。
(4)通過檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈,檢驗的方法是__________________________。
【答案】稀H2SO4 Fe 過濾 4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CCuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O 燒杯、玻璃棒、漏斗 取少量最后一次洗滌液于試管中, 滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則未洗滌
【解析】
黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)、廢鐵屑都能制取綠礬,依據(jù)工藝流程圖分析發(fā)生的反應,根據(jù)物質的性質選擇分離方法和儀器等。
(1)用稀硫酸浸取黃銅礦粉并通入氧氣,CuFeS2被氧化為CuSO4、Fe2(SO4)3留在濾液中;調節(jié)pH時溶液1中Fe3+生成沉淀,濾渣2為Fe(OH)3;濾液2能制得綠礬必為FeSO4溶液,故試劑a為稀硫酸、試劑b為鐵粉、操作1為過濾。
(2)據(jù)題意,反應物有CuFeS2、O2、H2SO4,生成物有CuSO4、Fe2(SO4)3,該反應的化學方程式4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CCuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。
(3)操作Ⅰ為過濾、洗滌,需要的玻璃儀器名稱有燒杯、玻璃棒、漏斗。
(4)洗滌鐵屑是為了除去表面吸附的可溶性雜質。檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈的方法:取少量最后一次洗滌濾出的液體于試管中, 滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已經(jīng)洗滌干凈,否則未洗滌。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1molCO和2molH2充入密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在其他條件相同時,測得CO平衡轉化率[α(CO)]與溫度和壓強的關系如下圖。
下列說法不正確的是
A. △H <0
B. C、D兩點的反應速率:v(C)> v(D)
C. 若E點的容器體積為10L,該溫度下的平衡常數(shù)為k=25
D. 工業(yè)生產中實際控制的條件200℃、P2壓強,不采用P3的理由是,增大壓強轉化率變化不大,而且工業(yè)成本調高,得不償失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶:
已知:
請回答:
(1)A→B的反應類型是________。
(2)下列說法不正確的是________(填字母)。
A.化合物A的官能團是硝基 B.化合物B可發(fā)生消去反應
C.化合物E能發(fā)生加成反應 D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)寫出B+C→D的化學反應方程式________。
(4)設計以甲苯為原料制備C的合成路線__________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。
(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________。
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物;
②1HNMR譜表明分子中有6種氫原子;IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是
A. 向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體 B. 向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體
C. 向氯化鈣溶液中通入SO2氣體 D. 向次氯酸鈣溶液中通入CO2氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ga 基態(tài)原子核外電子排布式為 ____,As 基態(tài)原子核外有_________個未成對電子。
(2)Ga、As、Se 的第一電離能中大到小的順序是 __________,Ga、As、Se 的電負性由大到小的順序是 ____。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:_____。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3 的熔點超過 1000 ℃,可能的原因是 _____________。
(4)二水合草酸鎵的結構如圖 1 所示,其中鎵原子的配位數(shù)為_____,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為 ____。
(5)砷化鎵的立方晶胞結構如圖 2 所示,晶胞參數(shù)為 a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/ cm3(設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
C. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
D. 在25℃、101kPa下,2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。
(1)某小組同學以電石(主要成分為CaC2,含少量CaS及Ca3P2等雜質)為原料,利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去,下同)制備C2H2。
①儀器a的名稱為__________________________。
②CaC2的電子式為________________________________。
③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸,本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。
(2)該小組同學通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時,濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4),實驗裝置如下圖所示。
①裝置E的作用是_________________________________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。
③裝置D中錐形瓶內的液體經(jīng)過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。
(3)該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù),實驗步驟如下:
i.準確稱取mg晶體,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸;
ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定,滴定時KMnO4被還原為Mn2+,滴定至終點時消耗標準溶液VmL。
①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快,除反應放熱外,還可能的原因是____________。
②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)。
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