17.下列食品你認(rèn)為長(zhǎng)期食用對(duì)人體有益無害的是( 。
A.油炸薯?xiàng)lB.碳酸飲料C.烤羊肉串D.新鮮蔬菜

分析 A.油炸食物帶來充沛的熱量,充沛的熱量會(huì)帶來大量的血脂、膽固醇,而導(dǎo)致心血管的病變;
B.經(jīng)常喝碳酸飲料會(huì)影響新陳代謝,堆積脂肪,還會(huì)增加心臟病,肝功能衰竭和高血壓的發(fā)病率;
C.燒烤中隱藏著致癌物質(zhì)、降低了蛋白質(zhì)的利用率、容易感染寄生蟲;
D.新鮮蔬菜有益于身體健康.

解答 解:A.經(jīng)常吃油炸薯?xiàng)l,油炸食物充沛的熱量中會(huì)帶來大量的血脂、膽固醇,而導(dǎo)致心血管的病變,危害人的健康,故A錯(cuò)誤;
B.經(jīng)常喝碳酸飲料喝會(huì)影響我們的新陳代謝,堆積脂肪,還會(huì)增加心臟病,肝功能衰竭和高血壓的發(fā)病率,危害人的健康,故B錯(cuò)誤;
C.燒烤中隱藏著致癌物質(zhì)、降低了蛋白質(zhì)的利用率,危害人的健康,不能長(zhǎng)期食用,故C錯(cuò)誤;
D.新鮮蔬菜有益于身體健康,長(zhǎng)期食用對(duì)人體有益無害,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了食品安全,難度不大,熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、危害性是解答此類題的關(guān)鍵所在.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.醇酸樹脂容易固化成膜,成膜后有光澤和韌性,附著力強(qiáng),井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能,如圖是一種醇酸樹脂M的合成路線:

已知:①有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫

按要求回答問題:
(1)F中官能團(tuán)的名稱為羧基,已知條件中②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(HOCH23CCHO.
(3)寫出C+F→M的化學(xué)方程式:
(4)符合下列條件的同分異構(gòu)體有4種.
a.能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2
b.能發(fā)生消去反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)注:合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例:
CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.X2O7n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化成MnO4-,而X2O7n-還原成X3+,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為5:6,則n值為2,X2O7n-中X元素的化合價(jià)為+6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.如圖為模擬黃銅礦加工過程的流程圖,其中爐渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3.請(qǐng)回答下列問題:

(1)SO2可用于工業(yè)制硫酸,傳統(tǒng)的硫酸制法反應(yīng)之一見下列熱化學(xué)方程式:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);△H<0
①在恒溫密閉容器中,按物質(zhì)的量之比為2:1投入SO2和NO2,一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)SO2和NO2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:1,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
②若其他初始條件相同,將恒溫容器改為絕熱容器,則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與恒溫容器中的相比將變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”).
(2)Cu2S熔煉制取粗銅的反應(yīng)如下:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g);△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g);△H=+116.0kJ•mol-1
則總反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) 的△H=-217.4kJ/mol.
(3)已知:Ksp(PbS)=9.0×10-29,Ksp(ZnS)=2.925×10-25.粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+,向其中加入Na2S溶液,當(dāng)有PbS和ZnS沉淀共存時(shí),c(Zn2+):c(Pb2+)=3250.
(4)溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+.從溶液Ⅰ→…→Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)操作依次是:
氧化、調(diào)pH、過濾、洗滌…;檢驗(yàn)Fe(OH)3是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,若無沉淀產(chǎn)生,證明已洗凈.
(5)Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池,其反應(yīng)的離子方程式為:
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
請(qǐng)寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.Fe、Al、Cu能與許多其它金屬形成金屬互化物,Cu9Al4就是其中一種重要的金屬互化物,回答下列問題.
(1)Cu9Al4具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,Cu9Al4屬于晶體(填“晶體”或“非晶體”)
(2)Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的是Fe(填元素符號(hào)).
(3)Cu9Al4與鹽酸反應(yīng)后生成AlCl3,氯化鋁可做為下列反應(yīng)的催化劑

①分子③中碳原子雜化類型.
②已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位鍵.AlCl3•NH3中,提供空軌道的原子是Al;
(4)銅能與(SCN)2反應(yīng),(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能
(5)一種銅金互化物具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),如圖2所示該金屬互化物中Cu原子與Au原子個(gè)數(shù)之比為3:1;該互化物中微粒之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知某反應(yīng)的△H=+169.8kJ•mol-1下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.正反應(yīng)活化能小于169.8kJ•mol-1
B.逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ•mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ•mol-1
D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.有下列八種物質(zhì):①氯化鈣、②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰,回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問題.(用編號(hào)回答)
(1)將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組,并填寫下表:
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體
各組中物質(zhì)的編號(hào)①④②⑤③⑥
(2)屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥;含有共價(jià)鍵的離子化合物是④;
(3)其中硬度最大的物質(zhì)是②;熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有下列物質(zhì):①11H與21H;②O2與O3;③CH3CH2CH2CH3;④CH4與C3H8;⑤CH3CH2CH2CH3與  .請(qǐng)回答下列問題:
(1)互為同位素的是①(填序號(hào),下同).
(2)互為同系物的是④.
(3)互為同分異構(gòu)體的是③.
(4)屬于同一種物質(zhì)的是⑤.
(5)用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-甲基丙烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某溫度下.在一容積不變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍.則SO2的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.20%B.40%C.60%D.80%

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同步練習(xí)冊(cè)答案