(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式                                      。
（2）若將NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                         。

（6分）（1）NaHSO4=Na++H++SO（2）2H++ SO+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

解析（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合時(shí)，酸堿恰好中和，實(shí)質(zhì) 是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市安宜高中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）計(jì)算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質(zhì)與足量的H2SO4反應(yīng)，放出1.5molH2（標(biāo)況下）并轉(zhuǎn)化為具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省鄭州一中高一下學(xué)期期末考前模擬化學(xué)試題 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：
③有               個(gè)電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。

（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計(jì)算上述兩種溶液完全中和至中性時(shí)，需要兩溶液的體積比。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省高一下學(xué)期期末考前模擬化學(xué)試題 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

                                 aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2           0

       2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

則①a=                 ，b=                        ；　

②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                            。

（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：

③有                個(gè)電子通過了電線？（NA=6.02×1023）

④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                 （不考慮溶液體積變化）。

（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                             （用含m的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共6分）已知0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8

（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

                                                                        

（2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果

C(Na+)-C(CH3COO-)=                  .C(OH-)-C(CH3COOH)=                  

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