【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____

2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol

①一定條件下,一定量的N2H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時(shí)間段是____(填,如0t1)。

②生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___(填字母)。

A.向裝置中充入過量N2 B.及時(shí)將合成的氨氣從裝置中分離出來

C.使用更高效的催化劑 D.升高溫度

③溫度為T℃時(shí),將2amolH2amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____

【答案】2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol t4t5 A

【解析】

(1)1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量,則2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量,所以其燃燒熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol

故答案為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol;

(2)①催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率仍然相等,所以加入催化劑的時(shí)間段為t4t5

故答案為:t4t5;

A. 向裝置中充入過量N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快且提高氫氣轉(zhuǎn)化率,故A正確;

B. 及時(shí)將合成的氨氣從裝置中分離出來,提高氫氣轉(zhuǎn)化率,但是化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故B錯(cuò)誤;

C. 使用更高效的催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,但是氫氣轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;

D. 升高溫度平衡逆向移動,導(dǎo)致氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤;

答案選A;

③溫度為T℃時(shí),將2amolH2amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,開始時(shí)c(N2)=2amol/L、c(H2)=4amol/L,平衡時(shí)消耗c(N2)=2amol/L×50%=amol/L,

可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

開始(mol/L) 2a 4a0

反應(yīng)(mol/L) a 3a2a

平衡(mol/L) a a2a

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)與生產(chǎn).生活相關(guān)的說法正確的是

A.生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強(qiáng)

B.石油主要由各種烴組成的混合物,可以通過分餾的方法分離出C8H18

C.分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化

D.氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1Na2SO4溶液,溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.圖像中,n=1,m=5

B.若起始時(shí)c(BaCl2)=0.2mol·L-1m不變,b點(diǎn)向d點(diǎn)移動

C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液,可使b點(diǎn)向c點(diǎn)移動

D.V。時(shí),向溶液中滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M是一種重要的醫(yī)藥活性中間體,其合成路線如圖:

已知:ⅰ.2CH3CHOCH3CH=CHCHO

ⅱ.

ⅲ.(在空氣中極易被氧氣氧化)

請回答以下問題:

1B中官能團(tuán)名稱為___,檢驗(yàn)其官能團(tuán)所需試劑先后順序?yàn)?/span>___(填字母)。

a.銀氨溶液 b.NaOH溶液 c.稀硫酸 d.稀鹽酸 e.酸性高錳酸鉀溶液

2FI的反應(yīng)類型是___,吡啶是一種有機(jī)堿,其作用為___。

3)寫出A反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4NG的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件N的兩種結(jié)構(gòu)簡式___。

①苯環(huán)上的一氯代物有兩種②含有兩種官能團(tuán)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

5)寫出以為原料制備的合成路線(其它無機(jī)試劑任選)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(  )

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X、YZ三種元素,已知有如下情況:

XY、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。

XZ極易溶于水,在水溶液中電離出XZ。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。

Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題:

1)請寫出Z的的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

2)請寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________

3)請寫出Z單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

②反應(yīng)開始至4 min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為________ ,A的反應(yīng)速率為_____ ,A的轉(zhuǎn)化率為_____

③4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時(shí)改變的條件可能是______________;b時(shí)改變的條件可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下:

Na2Cr2O72CCr2O3Na2CO3CO↑

Cr2O32Al2CrAl2O3

(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2) Na、OC的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3) CO互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)

(4) Cr2O3具有兩性,溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學(xué)式為____________,1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示,寫出該合金的化學(xué)式:________。

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