11．將太陽能有效地轉(zhuǎn)化為電能是化石燃料耗盡后解決世界能源問題的關(guān)鍵．有人提出以降冰片二烯為介質(zhì)將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的方法：首先讓降冰片二烯吸收太陽光轉(zhuǎn)化為其同分異構(gòu)體四環(huán)烷，而后四環(huán)烷在催化劑的作用下重新轉(zhuǎn)化為降冰片二烯并放出熱量，生成的降冰片二烯循環(huán)使用．
（1）降冰片二烯的鍵線式是  ，其分子式為C7H8．
（2）降冰片二烯屬于AB
A  環(huán)烴    B  不飽和烴    C  烷烴    D  芳香烴
（3）降冰片二烯不具有的性質(zhì)AD
A  能溶于水    B  能發(fā)生氧化反應(yīng)    C  能發(fā)生加成反應(yīng)    D 常溫常壓下為氣體
（4）寫出降冰片二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

分析 （1）該分子中含有7個C原子、8個H原子，據(jù)此判斷化學(xué)式；
（2）該分子中含有碳碳雙鍵且不含苯環(huán)，該物質(zhì)中只含C、H元素；
 （3）該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；
（4）在一定條件下，該物質(zhì)中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳單鍵．

解答 解：（1）該分子中含有7個C原子、8個H原子，據(jù)此判斷化學(xué)式為C7H8，故答案為：C7H8；
（2）該分子中含有碳碳雙鍵且不含苯環(huán)，且該物質(zhì)中只含C、H元素，所以該物質(zhì)屬于環(huán)烴和不飽和烴，故選AB；
 （3）該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，不能溶于水，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，但其碳原子個數(shù)大于4，為液體，故選AD；
（4）在一定條件下，該物質(zhì)中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳單鍵，反應(yīng)方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3、CH2（OH）CHO（任寫一種）；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為：1：2：3（由小到大）．
（6）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)圖，完成下列填空
（1）電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；與電源負(fù)極相連的電極附近，產(chǎn)生的物質(zhì)是NaOH、H2
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式是（書寫方程時物質(zhì)請用氯化鈣、氯化鎂表示）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）如果粗鹽中硫酸根離子含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該 鋇試劑可以是AC（選填A(yù)BC）
A、Ba（OH）2   B、Ba（NO3）2C、BaCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某無色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③將②中的沉淀過濾．向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，無氣體產(chǎn)生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：SO42-、Al3+、Mg2+ （填離子符號，錯選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有：Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有：K+、Cl-
（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．每消耗2mol HCl時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．CH3CHOC．CH3COOHD．CH2=CH-COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的實際應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O HCO3-+OH-； 用熱的純堿溶液清洗油污
B．SnCl2+H2OSn（ OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
C．A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑；泡沫滅火器滅火
D．A13++3H2OAl （OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2↑
C．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH一+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液：CO2+OH-=HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號）．
A．CaO B．CaCO3 C．NH3•H2O D．Ba（OH）2
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有玻璃棒和蒸發(fā)皿．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解．
（4）用圖2裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好．
②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性；
③裝置D的作用為防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實驗誤差．
④實驗時，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案