分析 ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色,說明溶液呈酸性,則一定不存在CO32-;
②取溶液少許,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇沉淀,說明含有SO42-,則一定不含有Ba2+;
③取實驗②后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不消失,不能證明是否含有Cl-離子,因②中加入氯化鋇;
④取溶液少許,逐滴加入NaOH溶液至過量,無氣體生成,說明一定不含NH4+,有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀部分溶解,說明不含Cu2+,一定含有Al3+和Mg2+,以此來解答.
解答 解:①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色,說明溶液呈酸性,則一定不存在CO32-;
②取溶液少許,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇沉淀,說明含有SO42-,則一定不含有Ba2+;
③取實驗②后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不消失,不能證明是否含有Cl-離子,因②中加入氯化鋇;
④取溶液少許,逐滴加入NaOH溶液至過量,無氣體生成,說明一定不含NH4+,有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀部分溶解,說明不含Cu2+、Fe3+,一定含有Al3+和Mg2+.
(1)依據(jù)分析可知:溶液中一定存在:SO42-、Al3+和Mg2+,故答案為:SO42-、Al3+、Mg2+;
(2)一定不存在:Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+,故答案為:Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+;
(3)不能確定的離子是:K+、Cl-,故答案為:K+、Cl-;
(4)②中鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀,離子反應方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
點評 本題考查離子的推斷,為高頻考點,把握離子的顏色、離子之間的反應為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe和鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
C. | Cu和AgNO3溶液反應:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 石灰石和鹽酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100g水(25℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100g水(80℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩. | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩. | 溶液變藍色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 18O 31P 35Cl | B. | 27Al 19F 12C | ||
C. | 第一周期所有元素的原子 | D. | 元素周期表中ⅤA所有元素的原子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑ | |
B. | 往Al(OH)3中滴加氨水:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- | |
C. | 向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | |
D. | Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA | |
B. | 26g乙炔所含共價鍵數(shù)目為2 NA | |
C. | 標準狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA | |
D. | 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 核外有25個電子 | |
B. | 是一種新元素 | |
C. | 核內(nèi)有15個質(zhì)子,核外有10個電子 | |
D. | 質(zhì)量數(shù)為25,原子序數(shù)為15,核內(nèi)有10個中子 |
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