Question

常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．③＞④＞②＞①

D．④＞③＞②＞①

Answer 1

C

解析試題分析：①pH=0的硫酸酸溶液中，OH^－是水電離的，c（H⁺）＝1mol/L，所以由水電離的c(OH^-)＝10^-14mol/L；②0.01mol/L NaOH溶液，溶液中的H⁺是水電離的，c(OH^-)＝10^-2mol/L，水電離的c（H⁺）＝10^-10mol/L；③pH=10的純堿溶液，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，溶液中的OH^-是水電離出的，水電離的c(OH^-)＝10^-4mol/L；④pH＝5的NH₄Cl溶液中，銨離子水解，溶液呈酸性，溶液中的H⁺來自水的電離，水電離的c(H⁺)＝10^-5mol/L，綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③＞④＞②＞①，答案選C。
考點：考查外界條件對水電離平衡的影響