25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是

A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+)
D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

D

解析試題分析：根據(jù)pH可以確定，HA為強(qiáng)酸，而B(niǎo)OH為弱堿；A、根據(jù)電荷守恒有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒有c(B-)+c(BOH)=c(A-)，二者相減得到c(H+)=c(BOH)+c(OH-)（質(zhì)子守恒），錯(cuò)誤；B、因?yàn)锽OH為弱堿，在稀釋過(guò)程中，電離程度增大，故pH＞9，錯(cuò)誤；C、pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(A-)=c(B+)，錯(cuò)誤。D、混合后為等濃度BA和BOH共存的溶液，一般電離大于水解，故正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，三大守恒的應(yīng)用等相關(guān)關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0．1NA
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：（Cl-）
C．某溶液中水電離出的，則此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存
D．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；    ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．常溫下pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：
c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c (NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過(guò)程中pH 變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B．在A點(diǎn)，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D．在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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