Question

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A，B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

Answer 1

【答案】A,D
【解析】解：A．由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3 ， 則在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 ， 故A正確；
B．當生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，對于B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75﹣60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH 和Na2CO3 ， 由HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑可知，與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是0.015L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.336L，故B錯誤；
C．先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應的實質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為1：1，設氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，加入75ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=7.5×10﹣3mol，c（NaOH）= =0.15mol/L，故C錯誤；
D．由圖可知，對應B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積為60mL，遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75﹣60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3 ， 故D正確；
故選AD．