Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．下列推論不正確的是（　　）

• A、A、B兩元素能形成多種化合物
• B、D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)
• C、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物
• D、C、F兩種元素可以形成化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，
A的一種核素的原子核為質(zhì)子，則A是H元素；
B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其次外層為K層，則B原子的L層是最外層，L層電子數(shù)是4，所以B是C元素；
B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，D和E的原子序數(shù)大于B，所以D、E屬于第三周期元素，D的原子序數(shù)小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；
C的原子序數(shù)大于B而小于D，且C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和，C是N或O或F或Ne元素，如果C是N元素，則F是Si元素，如果C是O元素，則F是P元素，如果C是F元素，則F是S元素，如果C是Ne元素，則F是Cl元素．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，
A的一種核素的原子核為質(zhì)子，則A是H元素；
B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其次外層為K層，則B原子的L層是最外層，L層電子數(shù)是4，所以B是C元素；
B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，D和E的原子序數(shù)大于B，所以D、E屬于第三周期元素，D的原子序數(shù)小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；
C的原子序數(shù)大于B而小于D，且C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和，C是N或O或F或Ne元素，如果C是N元素，則F是Si元素，如果C是O元素，則F是P元素，如果C是F元素，則F是S元素，如果C是Ne元素，則F是Cl元素．
A．A是H元素、B是C元素，二者能形成烴中多種化合物，故A正確；
B．D的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，E的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，NaOH和Al（OH）₃反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B正確；
C．如果C是Ne元素，稀有氣體元素Ne很難形成氫化物，故C錯(cuò)誤；
D．如果C是O元素、F是P元素，二者能形成P₂O₅，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期表中原子之間的關(guān)系確定元素，再結(jié)合元素的性質(zhì)分析解答，注意C有多種可能性多種F有多種可能性，考慮問(wèn)題要縝密，題目難度中等．