用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、1mol OH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．乙醇分子中含有5個碳氫鍵、1個碳碳鍵、1個碳氧鍵、1個氧氫鍵，總共含有8個共價鍵；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．羥基和氫氧根離子中都含有9個電子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少．
解答： 解：A．46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，每摩爾乙醇分子含有8mol共價鍵，所以46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為8NA，故A錯誤；
B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，從方程式可知1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；
C．1mol OH-和1mol-OH所含的質(zhì)子數(shù)均為氧原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)之和，即含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA，故C正確；
D．10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，因CO32-能水解，CO32-數(shù)目減少，故Na+、CO32-總數(shù)小于3NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，考查學(xué)生的綜合分析能力，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確羥基與氫氧根離子的組成與區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

①反應(yīng)Ⅰ是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是
 
．
（3）白色粉末為Na2CO3．將其溶于水配制為0.1mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．升高溫度，溶液的pH降低
b．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
c．加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大
d．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．
②ZEBRA電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2+2Na?Ni+2NaCl．其正極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，可發(fā)生硝化反應(yīng)，則產(chǎn)生的一硝基化合物可能有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A、a、b不可能是同種材料的電極
B、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C、該裝置可能是a、b未形成閉合回路，電解質(zhì)溶液是稀硝酸
D、該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：K+、I-、SO42-、NO3-
C、使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D、能夠溶解Al且放出H2的溶液：NH4+、K+、Br-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A、點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，22.4L NO和22.4L O2的混合，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、0.012kg 13C中，含中子數(shù)為7NA
C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
D、在反應(yīng)3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO，生成1mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．下列推論不正確的是（　�。�
A、A、B兩元素能形成多種化合物
B、D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)
C、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物
D、C、F兩種元素可以形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景．
（1）已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容．容器B中經(jīng)10s后達到平衡．達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
反應(yīng)能量變化 放出αkJ熱量 吸收19.6kJ熱量
①從反應(yīng)開始至達到平衡時，容器B中CH3OH的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．
③α=
 
．
④下列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是
 
．
a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
c．用更有效的催化劑         d．將容器的容積縮小一半
（3）我國科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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