等量鎂粉分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．

2 mol·L－1　H2SO4溶液

B．

18 mol·L－1　H2SO4溶液

C．

6 mol·L－1　HNO3溶液

D．

3 mol·L－1　HNO3溶液

答案：A
解析：

本題考查鎂的性質(zhì)．Mg與濃硫酸和稀硝酸反應(yīng)都不產(chǎn)生H2，而是放出SO2或NO；只有稀硫酸與Mg反應(yīng)時有H2放出．綜合可得答案為A項．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)實驗題訓(xùn)練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請回答下列問題：

(1)實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________．

A．反應(yīng)溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率　B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率

C．已達到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 月考題 題型：實驗題

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在相同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。
①1．0mol鎂條、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
②將1．0mol鎂條剪成100份、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
③1．0mol鎂粉、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
【實驗2】向加有l(wèi)00mL水的隔熱容器中分別加入0．10mol鎂粉、0．50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請回答下列問題：
（1）實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是_____________________。
A．反應(yīng)溫度 B．NaCl的用量 C．鐵的用量 D．鎂的表面積
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0．125mol時，實驗就無須再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0．060molNaCl，則第15min時混合物升高的溫度最接近于____________。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

    

【實驗2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。

請回答下列問題：

（1）實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是            。

  A．反應(yīng)溫度                  B．NaCl的用量     C．鐵的用量        D．鎂的表面積

（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是            。

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率          B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率

C．已達到沸點不再有溫度變化                 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是                                       

                                                                  。

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