【題目】填寫下列空白:
(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是________;1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______個Na+、______個SO。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(6)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________。
【答案】 0.5 mol 1.204×1024(2NA) 6.02×1023(NA) 3 17∶16 4∶3 80% 8.4 5(a+b-d) g·mol-1
【解析】(1)6.02×1023個H的物質(zhì)的量是1mol,所以含有6.02×1023個H的H2O的物質(zhì)的量是0.5 mol;1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol,所以含有2mol Na+,、1mol SO,所含離子數(shù)目為1.204×1024(或2NA)個Na+、6.02×1023(或NA)個SO。
(2)每個CO2分子中有2個O、每個H2O分子中有1個O。1.5 mol CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol,所以3 mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)NH3和CH4的摩爾質(zhì)量分別為17g/mol和16g/mol,將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17∶16。
(4)NH3與CH4分子中H原子數(shù)之比為3:4,要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4∶3 。
(5)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量為0.75 g·L-122.4L/mol=16.8g/mol,則17,解得,所以NH3的體積分數(shù)為80%,不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,所以該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4。
(6)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,由質(zhì)量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g,則C的摩爾質(zhì)量為5(a+b-d) g·mol-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiCl4,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去);
相關(guān)信息如下表所示:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解,能溶于有機溶劑 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題:
(1)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為_____________(填儀器接口字母)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢査裝置氣密性后,裝入藥品;_____________
(按正確的順序填入下列操作的字母)。
A.關(guān)閉分液漏斗活塞 B.停止加熱,充分冷卻
C.打開分液漏斗活塞 D.加熱裝置D中陶瓷管
實驗時,當觀察到______________時,開始進行步驟D。
(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用為_______________________。
(4)裝置C的作用為 ___________________________________________。
(5)裝置D中除生成TiCl4外,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(6)設(shè)計實驗證明裝置 F中收集到的液體中含有TiCl4:______________________________________________。
(7)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是( )
A. 放電時電池總反應(yīng)是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C
B. “吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C. “呼出”CO2時鈉箔電極反應(yīng)式是Na++e-=Na
D. 每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸
B.經(jīng)紫外線長時間照射后的蛋白質(zhì)仍然具有生理活性
C.在蛋白質(zhì)溶液中加入福爾馬林(甲醛溶液)后產(chǎn)生沉淀,再加入大量水,沉淀又溶解
D.在蛋白質(zhì)溶液滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O與Na2O2的相同點是( )
A. 氧元素化合價 B. 顏色狀態(tài)
C. 陰、陽離子個數(shù)比 D. 為堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團,這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性,物質(zhì)有光學(xué)活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是
A. 與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液共熱
C. 與銀氨溶液作用 D. 在催化劑存在下與HCN作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使鋇離子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室現(xiàn)要配制濃度約480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液:
(1)需要NaOH固體質(zhì)量是________g。
(2)配制該溶液時,應(yīng)選用________mL的容量瓶。
(3)在容量瓶上無需標記的是(______)
A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D.容積
(4)在配制過程需要用到的儀器有_______________________________________。
(5)在稱取NaOH固體后,進行了下列操作:
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面的最低處與刻度線相切;
②將容量瓶塞緊,并充分搖勻;
③將NaOH固體于燒杯中溶解,待其溶液冷卻后,沿玻璃棒注入容量瓶中;
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作步驟中,正確的順序是__________________。(填序號)
(6)在實驗過程中共有____________次用到玻璃棒?作用分別是什么?___________________________
(7)如圖所示是該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,
圖中的錯誤有①_____________________________;
②_____________________________。
(8)若實驗過程中出現(xiàn)了如下情況,應(yīng)如何處理?
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線:______________________________
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴掉在容量瓶外面:_____________________。
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