【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)要配制濃度約480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液:
(1)需要NaOH固體質(zhì)量是________g。
(2)配制該溶液時(shí),應(yīng)選用________mL的容量瓶。
(3)在容量瓶上無需標(biāo)記的是(______)
A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D.容積
(4)在配制過程需要用到的儀器有_______________________________________。
(5)在稱取NaOH固體后,進(jìn)行了下列操作:
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面的最低處與刻度線相切;
②將容量瓶塞緊,并充分搖勻;
③將NaOH固體于燒杯中溶解,待其溶液冷卻后,沿玻璃棒注入容量瓶中;
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作步驟中,正確的順序是__________________。(填序號)
(6)在實(shí)驗(yàn)過程中共有____________次用到玻璃棒?作用分別是什么?___________________________
(7)如圖所示是該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,
圖中的錯誤有①_____________________________;
②_____________________________。
(8)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)了如下情況,應(yīng)如何處理?
①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線:______________________________
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有液滴掉在容量瓶外面:_____________________。
【答案】 40.0g 500 C 托盤天平、500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ③④①② 2次 攪拌、引流 未用玻璃棒引流 使用100ml的容量瓶不符合規(guī)格 【答題空10】重新配制 重新配制
【解析】(1)配制濃度約480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液,需要選用500mL容量瓶配制,因此需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×40g/mol=40g,故答案為:40.0g;
(2)實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL容量瓶,故答案為:500;
(3)容量瓶上標(biāo)有的量有:溫度、刻度線、容積,未標(biāo)注濃度,故選:C;
(4)配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般天平稱量固體,把NaOH倒入燒杯進(jìn)行溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有:托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;故答案為:托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
(5)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行排序,所以正確的順序?yàn)椋孩邰堍佗,故答案為:③④①?/span>;
(6)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是在溶解氫氧化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解;容量瓶瓶頸太細(xì),移液時(shí)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶,故答案為:2次,攪拌,加速溶解、引流;
(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必須用玻璃棒引流,防止液體外濺,實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,故答案為:未用玻璃棒引流;使用100mL的容量瓶不符合規(guī)格;
(8)①配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須重新配制,故答案為:重新配制;
②配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須重新配制,故答案為:重新配制。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是________;1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______個Na+、______個SO。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(6)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( )
A. 1∶1 B. 2∶3
C. 3∶2 D. 2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力.下列敘述正確的是()
A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g
C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:
已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:____________。
Ⅱ.脫碳:
(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)
a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如下圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請畫出t2~t6 CO2濃度隨時(shí)間的變化。_____________
⑵改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______K(II)(填“﹥”“﹤”或“=”下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。
②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)只改變溫度T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_____移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,
裝置如圖所示:
①電極2的電極反應(yīng)式是____________;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列說法正確的是
A. 充電時(shí),Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
B. 充電時(shí),陽極反應(yīng):ZnMn2O4 2xe—=Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol e-,ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g
D. 充放電過程中,只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:
(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),該電池的正極為________ (填元素符號),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:__________________。
(2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該電池的正極為____(填元素符號),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:__________________ 。
(3)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:
①該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____(填“正極”或“負(fù)極”);正極附近溶液的酸性_________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:__________________(用離子方程式表示)。
②實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得0.050 mol Cl2,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是____________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。該電池工作時(shí),外電路每流過1 mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CO2與NH3反應(yīng)可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺:3NH3 + 3CO2 +3H2O。
(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為____________,三聚氰胺的幾種組成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示)。
(2)三聚氰胺中氮原子的雜化軌道類型為____________。
(3)上述合成三聚氰胺的反應(yīng)過程中存在多種類型化學(xué)鍵的斷裂與形成,但這些化學(xué)鍵中不包括____________(填選項(xiàng)字母)。
a.α鍵 b.π鍵 c.非極性共價(jià)鍵 d.極性共價(jià)鍵
(4)三聚氰胺的熔點(diǎn)為250 ℃,則其晶體類型是____________,又知硝基苯的熔點(diǎn)為5.7 ℃,異致這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是____________。
(5)隨者科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,科學(xué)家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體.其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a) 所示:若晶胞參數(shù)為a pm,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度是____________ g cm-3。
(6)SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖 (b)所示。通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Si | O=O |
鍵能/ KJ·mol-1 | 460 | 176 | 498 |
Si(s)+O2(g) SiO2(s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H16O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有( )
A.1種B.2種C.3種D.4種
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