Question

9．可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ_正（NH₃）=υ_逆（H₂O）
• B． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ （O₂）=5υ （NO）
• C． 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，也消耗x mol NH₃
• D． 若單位時(shí)間內(nèi)生成4 mol NO的同時(shí)，也生成4 mol NH₃

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，所以3υ_正（NH₃）=2υ_逆（H₂O）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且不符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；
C、生成 NO和消耗NH₃，都是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D、生成 NO和生成NH₃的速率之比等于1：1，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．