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4．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層只有兩個電子的元素都在第ⅡA族
B．人們通常在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．共價化合物中可能含有離子鍵
D．水溶液能導電的化合物都是離子化合物

分析 A、氦原子核外有2個電子處于零族，一般性質相似處于同一族；
B、優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素；
C、共價化合物中如果含有離子鍵，就不是共價化合物，而是離子化合物；
D、氯化氫水溶液能導電，但氯化氫是共價化合物．

解答 解：A、氦原子核外有2個電子，處于零族，故A錯誤；
B、優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故B正確；
C、共價化合物中如果含有離子鍵，就不是共價化合物，而是離子化合物，故C錯誤；
D、氯化氫水溶液能導電，但氯化氫是共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質及變化規(guī)律為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如圖1制取氯氣并驗證其性質的實驗．試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中b（填寫裝置的序號）．
（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（4）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml 溶液，取25ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為：35.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去溴苯中少量溴的方法是（　�。�
A．加入苯使之反應B．加入KI溶液
C．加入較大量NaOH溶液后靜置分液D．加入較大量的CCl4萃取靜置后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個O原子
B．16g CH4中含有NA個C-H共價鍵
C．標準狀態(tài)下，2.24L水中所含的分子數為0.1NA
D．在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的個數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列現象和結論的關系正確的是（　�。�
A．CO2通入BaCl2溶液中無明顯現象，說明碳酸的酸性比鹽酸弱
B．氯水加入稀鹽酸和AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有氯水中有Cl-存在
C．常溫下，Cu片投入到濃硫酸中不反應，因為濃硫酸使Cu產生鈍化現象
D．濃硫酸具有脫水性，因而能使膽礬失去結晶水由藍色變白色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．達到化學平衡時，υ正（NH3）=υ逆（H2O）
B．達到化學平衡時，4υ （O2）=5υ （NO）
C．若單位時間內生成x mol NO的同時，也消耗x mol NH3
D．若單位時間內生成4 mol NO的同時，也生成4 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數．下列敘述不正確的是（　　）
A．由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數為2NA
B．1mol銅與足量稀硝酸反應可產生NO分子$\frac{2}{3}$NA個．
C．12g金剛石中含有共價鍵數為4NA
D．1L1mol/L硫酸鋁溶液中陰陽離子總數大于5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．25g質量分數68%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1 的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由C2H4和C3H4 組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占有三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相 同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外 電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）A、B、C、D四種元素中電負性大小順序的是O＞N＞C＞H．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a．M是極性分子，N是非極性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECl4（l）和BD氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：
t/℃200300400
KK1K20.5
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表．請回答下列問題．
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 v（C2）正＞v（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）

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