Question

航天飛船可用肼（N₂H₄）作動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N₂和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中肼作還原劑
• B、此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN₂時(shí)放出的熱量為641.6kJ
• C、肼（N₂H₄）分子中只存在極性共價(jià)鍵
• D、該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)反應(yīng)中肼的分子中化合價(jià)的變化分析；
B、根據(jù)燃燒熱的定義和1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計(jì)算；
C、從肼的分子結(jié)構(gòu)分析；
D、反應(yīng)放熱說(shuō)明反應(yīng)物能量高．

解答： 解：A、N₂H₄中N元素為-2價(jià)，反應(yīng)后生成N₂為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，故A正確；
B、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），故B正確；
C、肼中存在N-H鍵也有N-N鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題將熱化學(xué)方程式的知識(shí)、氧化還原、化學(xué)鍵、放熱反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，綜合性較強(qiáng)．