Question

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)的寫出離子方程式．
（1）Fe₂O₃（Fe（OH）₃）

 

，

 

；
（2）FeCl₃（FeCl₂）

 

，

 

；
（3）FeCl₂（CuCl₂）

 

，

 

；
（4）Fe（Al）

 

，

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子方程式的書寫,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵；
（2）氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵；
（3）Fe與CuCl₂反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能．

解答： 解：（1）Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵，則選擇方法為加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，故答案為：加熱；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵，則選擇試劑為通入足量的Cl₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：通入足量的Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Fe與CuCl₂反應(yīng)生成氯化亞鐵，則選擇的試劑及方法為加入足量鐵粉，過濾；發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，
故答案為：加入足量鐵粉，過濾；Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能則選擇試劑和方法為加入過量的NaOH溶液，過濾，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：加入過量的NaOH溶液，過濾；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．