X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子則其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為
 
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+99.7mol?L-1   b．+29.7mol?L-1   c．-20.6mol?L-1   d．-241.8kJ?mol-1
其中表示生成1mol硒化氫反應熱的是
 
（填字母代號）．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O，以此解答該題．
解答： 解：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O，
（1）由以上分析可知L的元素符號為O，M為Al，Al位于周期表中第3周期，第ⅢA族，故答案為：O；第三周第ⅢA族；
（2）N和H兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子N2H4，均屬由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，N2H4的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）Se與O元素同族元素，Se的最高化合價為+6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4，同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號），故生成1mol硒化氫（H2Se）反應熱應排在第二位，應為+29.7kJ?mol-1，故選b，
故答案為：H2SeO4；b．
點評：本題考查元素周期表和周期律來推斷元素，再利用元素化合物知識來解答，考查點多，注重對高中化學的熱點、�？伎键c的考查，學生應加強對這幾個知識點的歸納學習．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B、1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023
C、1molN2的體積為22.4L
D、0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)最新報道，巴西新一代乙醇燃料汽車的總量已經(jīng)突破200萬輛，為了更好地推廣乙醇燃料汽車的使用，巴西政府決定向普通汽車購買者征收16%的消費稅，而向乙醇燃料汽車購買者只征收14%的消費稅．巴西地處南美洲，是世界上甘蔗產(chǎn)量最大的國家之一，乙醇可從甘蔗中提煉加工出來，其生產(chǎn)流程如下所示：
甘蔗→蔗糖
水
葡萄糖
酒化酶
乙醇
（1）寫出蔗糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖的化學方程式：
 
．
（2）乙醇除可用做燃料外，還可以用它來合成其他有機物．下圖是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是最簡單的烯烴．請回答下列問題：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題，寫出由A合成B的化學方程式：
 
．
②E是一種具有香味的液體，其分子式為C4H8O2，寫出乙醇和D反應生成E的化學方程式：
 
．
③寫出乙醇生成C的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于16O和18O說法正確的是（　　）
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O核外電子排布方式不同
C、通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D、16O與18O是氧元素的兩種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料2：化合物K4Fe（C2O4）y?zH2O（Fe為+3價）是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成．
K2C2O4
FeCl3
→溶解蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→操作Ⅲ→重結(jié)晶→干燥→K4Fe（C2O4）y?zH2O
Ⅰ．制備：
（1）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 

（2）操作Ⅲ的名稱是
 

Ⅱ．組成測定：稱取0.491g實驗所得晶體（假設是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O4 2-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好完全反應：再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2.00mL．相關(guān)反應如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL0.10mol?L-1 KMnO4 溶液及上述滴定實驗中，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶還有
 
和
 
．兩個滴定中到達終點時溶液顏色為
 
色，且30秒內(nèi)不變色．
（4）通過計算，求此光敏材料的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A3+比B-少一個電子層；D的最高價氧化物對應的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的氫化物的電子式為
 
，E在周期表中的位置為
 
．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為
 
 （用化學式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學方程式解釋這一現(xiàn)象
 

（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為
 
．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層呈
 
色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)信息試回答下列問題：
信息1：H2O是一種極弱的電解質(zhì)，其電方程式為：H2O?OH-+H+
而碳化鈣（CaC2）與水反應可以看作是一種復分解反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2 H2↑
信息2：已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)．W是由兩種常見元素組成，其與水的反應可類比碳化鈣與水的反應．乙通常是一種紅棕色粉末．G為白色膠狀沉淀．W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種常見金屬元素．A是沼氣的主要成分，與氧氣完全反應時的體積比是1：2．各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應的產(chǎn)物未全部表示）．

（1）I原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）按要求寫方程式：
     I→E的離子方程式：
 

     C→E的化學方程式：
 

（3）寫出W和水反應的化學方程式
 

（4）取3mol F物質(zhì)在一定條件下與足量水反應生成E，則此過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3，為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1

則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應離子方程式為：
 
．
②電化學降解NO3-的原理如圖2，陰極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習冊答案