Question

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為

 

．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為

 

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

 

．
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為

 

，中心原子雜化類型為

 

．
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆〔可寫成（HO）₅IO〕的酸性由強到弱的順序為

 

（填序號）．
（6）IBr和水能發(fā)生反應，生成物中有一種為三原子分子，寫出該化合物的結構式

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,晶體熔沸點的比較,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據(jù)溴的原子的質子數(shù)為35，由能量最低原理書寫價電子排布式；
（2）Cl₂、BrI、ICl結構相似，都是可以形成分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越強，物質的沸點越高；
（3）F元素電負性很強，氣態(tài)HF分子間形成氫鍵；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的價層電子對數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤電子對數(shù)為

7-1-1×2

2

=2，據(jù)此判斷；
（5）非金屬性越強，則對應最高價含氧酸的酸性就強，同種元素的含氧酸，利用非羥基氧個數(shù)來判斷酸性；
（6）IBr和水能發(fā)生反應生成HIO與HBr，HIO中O原子與H、I原子之間分別形成1對共用電子對．

解答： 解：（1）溴的原子的質子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故其價電子排布式為：4s²4p⁵，
故答案為：4s²4p⁵；
（2）Cl₂、BrI、ICl結構相似，都是可以形成分子晶體，因相對分子質量BrI＞ICl＞Cl₂ ，則范德華力BrI＞ICl＞Cl₂ ，故沸點：BrI＞ICl＞Cl₂，
故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂；
（3）因F的電負性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子，
故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的價層電子對數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤電子對數(shù)為

7-1-1×2

2

=2，則I₃⁺的空間構型為V形，中心I原子采取sp³雜化，
故答案為：V形；sp³；
（5）因非金屬性Cl＞I，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的酸性越強，則①的酸性最強，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個數(shù)越多，酸性越強，則酸性到為②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（6）IBr和水能發(fā)生反應生成HIO與HBr，HIO中O原子與H、I原子之間分別形成1對共用電子對，其結構式為H-O-I，
故答案為：H-O-I．

點評：本題綜合性較大，考查核外電子排布規(guī)律、分子結構與性質、熔沸點比較等，明確沸點的比較方法、氫鍵對物質性質的影響，需要學生具備扎實的知識和分析問題解決問題的能力，難度較大，（4）中構型判斷是難點、易錯點．