Question

已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應：2NH₃+3Cl₂→6HCl+N₂，NH₃+HCl→NH₄Cl．
常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質(zhì)的量保持不變．
（1）反應前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為

 

．（要求解題過程）
（2）反應后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為

 

．（要求解題過程）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質(zhì)的量保持不變，說明2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂反應后氨氣有剩余，再發(fā)生反應NH₃+HCl=NH₄Cl，HCl不能完全反應，且前者氣體物質(zhì)的量增大與后者物質(zhì)的量減小相等，令氯氣的物質(zhì)的量為x mol，列方程解答；
（2）氧化產(chǎn)物為N₂，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算．

解答： 解：（1）氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質(zhì)的量保持不變，說明2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂反應后氨氣有剩余，再發(fā)生反應NH₃+HCl=NH₄Cl，且HCl不能完全反應，
令氯氣的物質(zhì)的量為x mol，則：
 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，氣體物質(zhì)的量增大
 2     3             2   
 

2

3

xmol  x mol        

2

3

xmol
  NH₃+HCl=NH₄Cl   氣體體積物質(zhì)的量減小
  1                  2
（12-x-

2

3

x）mol         2（12-x）mol
前者體積增大與后者體積減小相等，則2（12-x-

2

3

x）mol=

2

3

xmol，解得x=6，
故反應前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比=x：（12-x）=6mol：（12-6）mol=1：1
故答案為：1：1；
（2）氧化產(chǎn)物為N₂，氯氣為6mol，由2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂可知，生成氮氣的物質(zhì)的量=

1

3

×6mol=2mol，故氧化產(chǎn)物氮氣的質(zhì)量=2mol×28g/mol=56g，
故答案為：56g．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度中等，根據(jù)氣體物質(zhì)的量變化判斷發(fā)生的反應是關鍵．