【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實(shí)驗(yàn)室通常利用干燥的氮?dú)馀c晶體硅的粉末在1300～1400℃下反應(yīng)制備氮化硅，所用裝置如圖所示(部分儀器已省略)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈

B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸

C.實(shí)驗(yàn)中要先對(duì)裝置Ⅲ加熱再打開(kāi)分液漏斗活塞

D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應(yīng)會(huì)更充分

【答案】AC

【解析】

A. 1300～1400℃為高溫，酒精燈加熱不能達(dá)到反應(yīng)所需高溫，故A錯(cuò)誤；

B.裝置II的作用是干燥氮?dú)猓稍飫闈饬蛩�，�?/span>B正確；

C.為防止晶體硅與氧氣反應(yīng)，應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗活塞通一段時(shí)間的氮?dú)�，將空氣排盡后再對(duì)裝置III進(jìn)行加熱，故C錯(cuò)誤；

D.將晶體硅粉末分散在石棉絨中可以增大與氮?dú)獾慕佑|面積使反應(yīng)更充分，故D正確；

故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L；含NaOH的物質(zhì)的量為________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)

B.該溫度下，H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)Ka3＞10-12

C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4 3H+ + PO43—

D.滴加少量Na2CO3溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向NaHS溶液中加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡

氯的非金屬性強(qiáng)于硫

B

向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中一定含

C

將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產(chǎn)生氣泡

銅的活潑性強(qiáng)于鐵

D

常溫下測(cè)得CH3COONH4溶液pH=7

相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相同

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 取少量該有機(jī)物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上

C. 所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體

B. 兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同

C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題

I.下列幾種微�；蛭镔|(zhì)

①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______，(填序號(hào)，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構(gòu)體的是_____________________

II.在25 C、101 kPa的條件下，

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測(cè)得生成2 mol HCI(g)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中放出183 kJ的熱量，則斷開(kāi)1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應(yīng)方程式是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑，光照或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測(cè)定的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

I．FeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時(shí)間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過(guò)濾、洗滌。

（1）制備FeC2O4·2H2O時(shí)，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過(guò)量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌、干燥。

（2）制備過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)會(huì)生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個(gè)化學(xué)方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間的目的是______________________。

III．含量的測(cè)定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

（4）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有__________________________(寫化學(xué)式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。

I. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉沒(méi)有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。

請(qǐng)你對(duì)兩方案做出評(píng)價(jià)：

方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的實(shí)際濃度。

(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。

a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸

②裝置B中盛裝的試劑為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得裝置C增重3.2g，則溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案