【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,實(shí)驗(yàn)室通常利用干燥的氮?dú)馀c晶體硅的粉末在1300~1400℃下反應(yīng)制備氮化硅,所用裝置如圖所示(部分儀器已省略),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈
B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸
C.實(shí)驗(yàn)中要先對(duì)裝置Ⅲ加熱再打開(kāi)分液漏斗活塞
D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應(yīng)會(huì)更充分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L;含NaOH的物質(zhì)的量為________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是
A.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)>c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)
B.該溫度下,H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)Ka3>10-12
C.H3PO4的電離方程式為:H3PO4 3H+ + PO43—
D.滴加少量Na2CO3溶液,化學(xué)反應(yīng)方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向NaHS溶液中加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡 | 氯的非金屬性強(qiáng)于硫 |
B | 向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 原溶液中一定含 |
C | 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸,鐵片表面產(chǎn)生氣泡 | 銅的活潑性強(qiáng)于鐵 |
D | 常溫下測(cè)得CH3COONH4溶液pH=7 | 相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相同 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 取少量該有機(jī)物,滴加酸性高錳酸鉀溶液,微熱,有氣體產(chǎn)生
B. 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上
C. 所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上
D. 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
B. 兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同
C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題
I.下列幾種微;蛭镔|(zhì)
①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3
⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3
(1)互為同位素的是______,(填序號(hào),下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________
(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構(gòu)體的是_____________________
II.在25 C、101 kPa的條件下,
對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測(cè)得生成2 mol HCI(g)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中放出183 kJ的熱量,則斷開(kāi)1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.
III.如圖所示的原電池裝置中,正極的電極反應(yīng)方程式是________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機(jī)溶劑,光照或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測(cè)定的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
I.FeC2O4·2H2O的制備
向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸,加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液,繼續(xù)加熱并攪拌一段時(shí)間后冷卻,將所得FeC2O4·2H2O晶體過(guò)濾、洗滌。
(1)制備FeC2O4·2H2O時(shí),加入3mol/L硫酸的作用是________________________。
II.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備
向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,緩慢加入過(guò)量3%的H2O2溶液并不斷攪拌,溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間,然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無(wú)水乙醇,過(guò)濾、洗滌、干燥。
(2)制備過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)會(huì)生成K3[Fe(C2O4)3],兩個(gè)化學(xué)方程式依次是:______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。
(3)H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間的目的是______________________。
III.含量的測(cè)定
稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水和15mL3mol/L的硫酸,用0.02000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。
(4)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱)中,判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________。
(5)滴定終點(diǎn)時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有__________________________(寫化學(xué)式),K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。
I. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)是否發(fā)生變質(zhì)。
方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為亞硫酸鈉沒(méi)有變質(zhì)。
方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。
請(qǐng)你對(duì)兩方案做出評(píng)價(jià):
方案一:_________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。
方案二:_________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________。
Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的實(shí)際濃度。
(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。
a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸
②裝置B中盛裝的試劑為_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得裝置C增重3.2g,則溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。
(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。
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