【題目】按要求完成下列問題

I.下列幾種微粒或物質(zhì)

14C 16O 14N 18O O2 O3

CH3-CH3 C2H6 CH3- CH2-OH CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______,(填序號(hào),下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構(gòu)體的是_____________________

II.25 C、101 kPa的條件下,

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g)時(shí),反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量,則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中,正極的電極反應(yīng)方程式是________________________

【答案】②④ 431 2H++2e-==H2

【解析】

I.具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子為同位素;同種元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;

II.根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;

III.原電池裝置中,正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

I.(1)16O18O質(zhì)子數(shù)均為8,中子數(shù)分別為810,故互為同位素的是②④,①14C16O質(zhì)子數(shù)不同分別為6、8,中子數(shù)相同均為8,質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是① ②,故答案為:②④;① ②;

(2)O2 O3是氧元素形成的兩種單質(zhì),互為同素異形體的是⑤⑥,⑨CH3- CH2-OH CH3-O-CH3 的分子式均為:C2H6O,前者是醇類,后者是醚類,互為同分異構(gòu)體的是⑨ ⑩,故答案為:⑤⑥;⑨ ⑩;

II.根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,斷裂1molH-H鍵與1molCl-Cl鍵吸收的能量之和,即436kJ+243kJ=679kJ,設(shè)斷開1molH-Cl鍵吸收的總能量為E(H-Cl),則有(436kJ+243kJ)-2×E(H-Cl)=-183kJ,則E(H-Cl)=431kJ,,故答案為:431;

III.原電池裝置中,正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,正極的電極反應(yīng)方程式是2H++2e-==H2 ,故答案為:2H++2e-==H2 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

(1)元素⑦的名稱為______,在周期表中的位置______________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是__________。

(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程:____________,該化合物屬于______(共價(jià)離子”)化合物。

(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式______

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HFCaF2+H2SO4()CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性

B.CaF2晶體中Ca2+F的配位數(shù)之比為12

C.影響H2SO4CaSO4熔點(diǎn)的作用力不同

D.HF是極性分子且分子極性強(qiáng)于HC1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,實(shí)驗(yàn)室通常利用干燥的氮?dú)馀c晶體硅的粉末在13001400℃下反應(yīng)制備氮化硅,所用裝置如圖所示(部分儀器已省略),下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈

B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸

C.實(shí)驗(yàn)中要先對(duì)裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞

D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應(yīng)會(huì)更充分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示:若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程,下列說法錯(cuò)誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率

B.Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對(duì)Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時(shí)用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性:> H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置制取氨氣

B.用圖2所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C> Si

C.用圖3所示裝置證明酸性強(qiáng)弱:硝酸>碳酸>硅酸

D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且二者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )

A.鈉鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng),可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料

C.溶液顯堿性,可用于除去鍋垢中的硫酸鈣

D.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng),常用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液,調(diào)節(jié)溶液pH68之間。加入0.1000 mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入23滴指示劑X,用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去,發(fā)生反應(yīng):。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為11,產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2-3滴指示劑PAN,用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。

(1)指示劑X____。

(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí),若pH過小,會(huì)有SSO2生成。寫出S2O32-H+反應(yīng)的離子方程式 ___________

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)________。

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