16．下列含有極性鍵的非極性分子是（　�。�
①CCl4  ②NH3  ③CH4  ④CO2  ⑤N2  ⑥H2S  ⑦SO2  ⑧CS2  ⑨H2O  ⑩HF．
A．②③④⑤⑧B．①③④⑤⑧C．①③④⑧D．以上均不對

分析 同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以此解答該題．

解答 解：①CCl4、③CH4、④CO2、⑧CS2都含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，為含有極性鍵的非極性分子，
②NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑨H2O、⑩HF結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，
⑤N2為含有非極性鍵的非極性分子，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵及分子的極性，把握化學(xué)鍵的判斷規(guī)律及分子的空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，注意利用分子構(gòu)型判斷結(jié)構(gòu)的對稱性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基，則此烴的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.45 mol，這些OH-與0.05mol NH3的質(zhì)量相同．
（2）20.4g Al2X3中含有0.4mol Al3+，則Al2X3的摩爾質(zhì)量是102g/mol，X的相對原子質(zhì)量是16．
（3）小明同學(xué)左手手中有一瓶溶液體積為1L的氯化鈣溶液，右手手中有一瓶體積為33.6L氯化氫氣體．已知氯化鈣溶液中含有80克的Ca2+，則這瓶溶液中氯離子的濃度為4mol/L；若右手手中的氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氯化氫的質(zhì)量為54.75g；現(xiàn)小明在一定條件下將右手手中的氯化氫氣體（標(biāo)況下）完全溶解到氯化鈣溶液中，則溶解氣體后溶液中的氯離子濃度為5.5mol/L（假設(shè)氣體溶解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等．
（2）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g．
（3）稱量：①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）右邊．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）
標(biāo)尺：

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（7）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol•L-1，原因可能是A、C（填字母）．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體        
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（保留一位小數(shù)）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高   B、偏低   C、不變（用
符號回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線A；    
Ⅱ．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容A；
Ⅲ．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C； 
IV．定容時水多用膠頭滴管吸出B．
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的  濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6 mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1；則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1；
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3，HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物   
②氫氟酸、鹽酸、純堿、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)  
④煙、云、霧、豆?jié){均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 
⑥NaCl、Na2CO3、NaHSO4、NaF均為正鹽（　　）
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)如圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2（SO4）3，E為Fe（OH）2 ，F(xiàn)為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，在pH=13的某溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　�。�
①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L．
A．③B．③或④C．①或③D．④

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