20．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極b移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

分析 Pt電子通入氨氣生成氮?dú)�，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故A正確；
B．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH-向電極a移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C正確；
D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)猓襉H-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是（　�。�
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-
B．用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，證明有SO42-
C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變�。�2H2SO3+O2═4H++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰電極，α是ΝαΟΗ溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰?電極，α是Η2SO4是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
②電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇蟆⒉蛔兓� 變�。�
（3）如要用電解方法精練粗銅，電解液α選用ΧυΣΟ4溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A的同時(shí)消耗a mol B
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol•L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214）．
（4）步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的分子數(shù)之比為（　　）
A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．0.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目是多少？

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