【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A. 用裝置①精煉銅,則a極為電源正極,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B. 用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)裝置②中陽(yáng)極氣體產(chǎn)物時(shí),試紙變?yōu)樗{(lán)色

C. 裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,該保護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”

D. 裝置④中反應(yīng)一段時(shí)間后,取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液,不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【答案】C

【解析】

A.結(jié)合精煉銅的原理進(jìn)行分析;

B.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,遇濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán);

C.圖為外加電源的陰極保護(hù)法;

D.該裝置中鐵做正極,溶液中不存在亞鐵離子,取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液,不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;

A.用裝置①精煉銅,粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,a極為電源正極,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液,故A項(xiàng)正確;

B.裝置②中氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣,遇濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán),故B項(xiàng)正確;

C.鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連,圖為外加電源的陰極保護(hù)法,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.鋅、鐵形成的原電池中,鋅做負(fù)極,鐵做正極,溶液中不存在亞鐵離子,取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液,不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故D項(xiàng)正確;

綜上,本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(

A.B的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.混合氣體的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過(guò)二硫酸銨[(NH42S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下:

已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________

(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。

(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。

(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

(5)電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時(shí),鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A. HCO3的電離方程式:HCO3+H2OH3O+CO32

B. Cu2+的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

C. NH4+的水解方程式:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí),利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn),下列說(shuō)法中不正確的是

編號(hào)

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1 mol/L

1 mol/L

A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后,溶液顯紅色說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)

B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快,加入過(guò)量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩,效果更好

C. 、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

D. 向①中加入②,H+OH反應(yīng)生成H2O,使c(OH)減小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:_____________。

。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________(填離子符號(hào))。

(3)寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___________________

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯M常用作調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精。M屬于芳香化合物,苯環(huán)上只含一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162 g·mol1,只含碳、氫、氧三種元素,且原子個(gè)數(shù)之比為5∶5∶1。

(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________。

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線(xiàn)表示單鏈或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(3)以芳香烴A為原料合成G的路線(xiàn)如下:

①化合物E中的含氧官能團(tuán)有_____________(填名稱(chēng))。

②E→F的反應(yīng)類(lèi)型是__________,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為______________________。

③符合下列條件的F的同分異構(gòu)體中:

Ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;不含“―O―O―”和“―C≡C―”;

Ⅱ.在催化劑作用下,1 mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),消耗5 mol H2;

Ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

其中能與銀氨溶液反應(yīng),且1mol該有機(jī)物與析出的銀的物質(zhì)的量之比為1∶4的是_________________________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);其中核磁共振氫譜圖中有6個(gè)峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的是 _________________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH2B3H2,生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:

Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H________。

3)采用球磨法制備AlLiBH4的復(fù)合材料,并對(duì)AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:

①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a25℃時(shí),純鋁與水不反應(yīng)

b25℃時(shí),純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

c25℃時(shí),AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②如圖為25℃75℃時(shí),AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線(xiàn)衍射圖譜(X-射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)

從圖中分析,25℃時(shí)AlLiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_________________。

4)如圖是直接硼氫化鈉-過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí),正極附近溶液的pH________(增大減小不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________

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