【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí),利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn),下列說(shuō)法中不正確的是

編號(hào)

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1 mol/L

1 mol/L

A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后,溶液顯紅色說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)

B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快,加入過(guò)量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩,效果更好

C. 、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

D. 向①中加入②,H+OH反應(yīng)生成H2O,使c(OH)減小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

【答案】A

【解析】

Mg(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),據(jù)此分析;

A.向①中滴入幾滴酚酞試液后,溶液顯紅色說(shuō)明Mg(OH)2發(fā)生了電離,但無(wú)法確定其電離程度,無(wú)法判斷其是否為弱電解質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NH4Cl溶液顯酸性,能結(jié)合Mg(OH)2電離的氫氧根離子,使Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),加快Mg(OH)2懸濁液的溶解,故B項(xiàng)正確;

C.NH4+能結(jié)合Mg(OH)2電離的氫氧根離子,生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,所以①、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq),故C項(xiàng)正確;

D.向①中加入②,c(OH)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),故D項(xiàng)正確;

綜上,本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將 2 molSO2 1 molO2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2g+O2g2SO3g);H=197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A. 生成 SO32 mol

B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. SO2SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D. SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0達(dá)平衡后,改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。根據(jù)曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法中正確的是

A. t1時(shí)降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. t1時(shí)增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. t1時(shí)增大了N2的濃度同時(shí)減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. t1時(shí)可能使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中,正確的是

①鈉放入水中后,沉在水下緩緩冒出氣體

Na2CO3NaHCO3的溶液都可以使無(wú)色酚酞試液變紅

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒,都能觀(guān)察到淡藍(lán)色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中,紅色褪去,說(shuō)明該氣體一定是SO2

⑤向某溶液中加入燒堿溶液,加熱后生成使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明原溶液中有NH4+。

⑥過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱

A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 2.0gH218OD216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D. 25℃時(shí),pH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A. 用裝置①精煉銅,則a極為電源正極,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B. 用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)裝置②中陽(yáng)極氣體產(chǎn)物時(shí),試紙變?yōu)樗{(lán)色

C. 裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,該保護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”

D. 裝置④中反應(yīng)一段時(shí)間后,取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液,不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸,KHC2O4溶液顯酸性,F(xiàn)稱(chēng)取5.0gH2C2O42H2O、KHC2O4K2SO4的固體樣品加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.2500mol/LNaOH溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,當(dāng)加入12.00mL酸性KMnO4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全。

(1)K2C2O4溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_______________________________。

(2)在該實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(填字母編號(hào))。

A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.分液漏斗 E.錐形瓶 F.圓底燒瓶

(3)第一份用NaOH溶液滴定時(shí),滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為____________________________________。

(4)原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%(保留3位有效數(shù)字)。

(5)如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)中,在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。則測(cè)得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填偏高”、“偏低無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

像某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色

溶液中含有Br2

B

像某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁

該溶液中一定含有CO32-

C

加熱盛有少量NH4HCO3 固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3呈堿性

D

向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解

Na2SO3 部分被氧化

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1裝置制備乙酸乙酯

B. 用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

C. 3常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物

D. 4可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

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