11．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．X與Y的最高正化合價之和的數(shù)值等于10

分析 短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，設X的原子序數(shù)為x，則x+x+8=20，解得x=6，所以X為C，Z為Si；Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，則Y為N；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，則W為F，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，設X的原子序數(shù)為x，則x+x+8=20，解得x=6，所以X為C，Z為Si；Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，則Y為N；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，則W為F，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸可與其氣態(tài)氫化物氨氣發(fā)生化合反應生成硝酸銨，故B正確；
C．非金屬性W＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，故C錯誤；
D．X為C，最高價化合價為+4，Y為N，最高價為+5，二者最高正化合價之和的數(shù)值等于9，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，題目難度中等，把握原子結構的關系推斷各元素為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，選項D為解答的易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質的量為0.002mol．
（2）3.01×1023個H2O的物質的量為0.5mol，其中所有的原子的物質的量為1.5mol，所有的電子的物質的量為5mol．
（3）將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物質的量濃度是2mol/L，從其中取出100ml該溶液，則這100ml該溶液的物質的量濃度為2mol/L，這100ml該溶液所含溶質的質量為7.3
（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
請回答下列問題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測定
若用容量法測定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實驗方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實驗方案中的步驟④是重復操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：
①檢驗活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標準溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質量為278g/mol）
實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某鏈狀有機物分子中含x個-CH3，y個-CH2-，z個，其余為氯原子．則氯原子的個數(shù)為（　�。�
A．2y+3x-xB．z+2-xC．2y+z-xD．z+2y+2-x

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導氣管）．②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應 ②加成反應 ③水解反應 ④加聚反應 ⑤酯化反應．
A．②④B．②③C．④⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3與 KI反應生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3 溶液與稀硫酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）寫出A轉化為B的化學方程式．
（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式．
①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．
（5）對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有①干冰②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；屬于非電解質的是①．

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