3.下列離子方程式正確的是(  )
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.酸性溶液中KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C.NaHCO3 溶液與稀硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2
D.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3

分析 A.氫氧化鋇足量,反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水;
B.得失電子不守恒;
C.碳酸氫根離子為為弱酸根離子,不能拆;
D.氫氧化鈣過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀.

解答 解:A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液,離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故A正確;
B.酸性溶液中KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2,離子方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3 溶液與稀硫酸反應(yīng),離子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故D錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在水溶液中能量共存的一組離子是(  )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大.X與Z同主族,并且原子序數(shù)之和為20.Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半,W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè).下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑Z>W(wǎng)>Y>X
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W(wǎng)
D.X與Y的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH133.7
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,不需要用到的儀器有②④.
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺(tái) ⑤三腳架 ⑥泥三角
(2)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL.
此步操作過(guò)程中一定需要用到圖1中哪些儀器(填寫序號(hào))BCD;

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是無(wú)色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色;
③滴定到終點(diǎn),靜置后,如圖2讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測(cè)定的鈣元素含量將偏高 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”).
(3)可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素,所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KSCN溶液,溶液呈紅色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)中,屬于同素異形體的是( 。
A.S2、S4B.碘晶體、碘蒸氣
C.H、DD.${\;}_{8}^{16}$O2、${\;}_{8}^{18}$O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中,不正確的是(  )
A.1 mol咖啡酸可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B.咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
C.1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D.1 mol咖啡酸最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液,不需要的儀器是( 。
A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.量筒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品.
(已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe(OH)3(填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過(guò)大,可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al(OH)3含量減少.
(2)濾液2中,+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有Na+、NH4+(填離子符號(hào)).
(3)取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH42S2O8溶液,加熱,Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量的(NH42S2O8],冷卻至室溫.選用適宜的指示劑,用b mol•L-1的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL.
①M(fèi)n2+與(NH42S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-(填化學(xué)式).
②“沉錳”前溶液中c(Mn2+)=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1
(4)其他條件不變,“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.
①NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越高(填“高”或“低”),簡(jiǎn)述原因NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多.
②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol•L-1,加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算20~40min內(nèi)v(Mn2+)=0.0075mol/(L.min).

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