Question

6．在100mL a mol/L的AlCl₃溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，試討論a、b關系不同時，溶液中所生成的沉淀質量，填寫表格：

a、b可能的關系	生成的沉淀的質量/g
b≤3a	2.6b
b≥4a	0
3a＜b＜4a	31.2a-7.8b

Answer 1

分析 NaOH加入到AlCl₃，所以先發(fā)生反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，直至AlCl₃全部消耗完，然后再滴加NaOH有：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
疊加上面的反應有：4NaOH+AlCl₃=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，根據發(fā)生的反應結合堿的用量來計算．

解答 解：NaOH加入到AlCl₃，所以先發(fā)生反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，直至AlCl₃全部消耗完，然后再滴加NaOH有：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
疊加上面的反應有：4NaOH+AlCl₃=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，
（1）當b≤3a時，生成氫氧化鋁的物質的量為：100×b×10^-3×$\frac{1}{3}$=$\frac{30}$mol，質量是$\frac{30}mol$×78g/mol=2.6bg；
（2）當a．b滿足b≥4a時，無沉淀生成；
（3）當a．b滿足當3a＜b＜4a時，沉淀量先最大，然后是逐漸溶解，此時得到沉淀的量是（0.4a-0.1b）mol，質量是（0.4a-0.1b）mol×78g/mol=（31.2a-7.8b）g；
故答案為：

a、b可能的關系	生成的沉淀的質量/g
b≤3a	2.6b
b≥4a	0
3a＜b＜4a	31.2a-7.8b

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點評 本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的量的多少對反應的影響及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．