7．如圖是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）寫出B和H形成的化合物的電子式．

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有最高正化合價；非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強；
（2）Na的金屬性最強，則NaOH堿性增強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．
（1）稀有氣體Ne的化學性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有最高正化合價；上述元素中，F(xiàn)同時非金屬性最強，故F2的氧化性最強，Na的金屬性最強，故Na單質(zhì)還原性最強，
故答案為：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）3為兩性，
故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對元素周期律的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
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17．有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量樣品溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結(jié)論正確的是（　�。�
A．K2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
D．此實驗不能確定K2SO3是否部分被氧化

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18．1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（　�。�
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景．
（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．該反
應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）測定K2FeO4：樣品純度：
i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
ii．將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL．整個過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體．25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
①pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在
≥9．
②已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當pH=4時，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì)．工作時Li+通過電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4．該電池的正極反應(yīng)式為K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．

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2．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（　　）
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19．下列說法正確的是（　　）
A．H2O和H2O2中的化學鍵類型完全相同
B．N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
C．一個D216O分子所含的中子數(shù)為10
D．NaCl的電子式為 

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16．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　　）
①CH2=CH-CH=CH2     ②CH3-C≡C-CH3   ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN      ⑤CH3-CH=CH2     ⑥CH3-CH=CH-CH3．
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17．核磁共振譜是測定有機物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．瑞士科學家維特里希等三人即是利用核磁共振技術(shù)測定生物大分子的三維結(jié)構(gòu)而獲得2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1．
（1）下列有機物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰（信號）的是AD．
A．CH3-CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COCH3
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