2．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（　�。�
A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族
B．形成化合物種類最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或RH2m-n

分析 A．周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7、8、9三個(gè)縱行為第ⅤⅢ族；
B．含C元素的化合價(jià)種類最多；
C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰，長(zhǎng)周期中ⅡA、ⅢA族中間為副族；
D．主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，R元素的化合價(jià)為2m-n，則氫化物中R元素的化合價(jià)為-（8-2m+n）．

解答 解：A．周期表有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期；18個(gè)縱行，7、8、9三個(gè)縱行為第ⅤⅢ族，16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，故A正確；
B．含C元素的化合價(jià)種類最多，C位于第2周期，故B正確；
C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰，長(zhǎng)周期中ⅡA、ⅢA族中間為副族，則第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族，故C正確；
D．主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，R元素的化合價(jià)為2m-n，則氫化物中R元素的化合價(jià)為-（8-2m+n），氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H8-2m+nR或RH8-2m+n，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子的正、負(fù)電荷重心重合B．分子正、負(fù)電荷重心不重合
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）①比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②請(qǐng)按順序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
③25℃時(shí)，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
（A）容器中壓強(qiáng)不變              
（B）混合氣體中[CO]不變
（C）v正（H2）=v逆（H2O）         
（D）C（CO2）=C（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，樹德中學(xué)化學(xué)社的同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說(shuō)明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
③若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號(hào)）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三：化學(xué)社的同學(xué)們對(duì)作業(yè)中的“碘鐘”實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
實(shí)驗(yàn)均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)溶液變藍(lán)色的時(shí)間判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇①④⑤或②④⑤（填序號(hào)）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如該社社長(zhǎng)沒(méi)有選用上述5種備選試劑，而從實(shí)驗(yàn)室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2s時(shí)溶液顯藍(lán)色，計(jì)算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入到水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）寫出B和H形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成化合物M2Y，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來(lái)制取

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