2．下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（　　）
A．共有7個周期，16個族
B．形成化合物種類最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n

分析 A．周期表有7個橫行，18個縱行，7、8、9三個縱行為第ⅤⅢ族；
B．含C元素的化合價種類最多；
C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰，長周期中ⅡA、ⅢA族中間為副族；
D．主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，R元素的化合價為2m-n，則氫化物中R元素的化合價為-（8-2m+n）．

解答 解：A．周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱行，7、8、9三個縱行為第ⅤⅢ族，16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，故A正確；
B．含C元素的化合價種類最多，C位于第2周期，故B正確；
C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰，長周期中ⅡA、ⅢA族中間為副族，則第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族，故C正確；
D．主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，R元素的化合價為2m-n，則氫化物中R元素的化合價為-（8-2m+n），氣態(tài)氫化物的化學式一定為H8-2m+nR或RH8-2m+n，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的結構、元素的位置、元素化合物與化合物的關系等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知H2O2的分子空間結構可在二面角中表示，如圖所示，則有關H2O2的結構的說法中正確的是（　�。�
A．分子的正、負電荷重心重合B．分子正、負電荷重心不重合
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）①比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②請按順序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各種離子濃度大小關系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
③25℃時，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
（A）容器中壓強不變              
（B）混合氣體中[CO]不變
（C）v正（H2）=v逆（H2O）         
（D）C（CO2）=C（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．影響化學反應速率的因素很多，樹德中學化學社的同學用以下實驗的進行探究．
（1）實驗一：經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗（其它實驗條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，定性比較得出結論．若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原，則裝置的氣密性良好．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產生40ml氣體所需的反應時間．
（2）實驗二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液的化學反應方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實驗三：化學社的同學們對作業(yè)中的“碘鐘”實驗產生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學反應速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
實驗過程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色．
實驗均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過溶液變藍色的時間判斷濃度對反應速率的影響，下列試劑中應選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如該社社長沒有選用上述5種備選試劑，而從實驗室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進行實驗，2s時溶液顯藍色，計算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入到水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）寫出B和H形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成化合物M2Y，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（　　）
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一種或多種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應來制取

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