【題目】15.6g NA2X中含NA+0.4mol，則NA2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。

【答案】78g/mol；32。

【解析】

試題分析：n（NA2X）=n（NA＋）/2=0.4/2mol=0.2mol，因此M（NA2X）=15.6/0.2g·mol－1=78g·mol－1，則X的相對原子量為（78－23×2）=32。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是( )

A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作方法不正確的是（ ）

A. 淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B. 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C. 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D. 肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

A．標準狀況下33.6L H2

B．物質(zhì)的量為4mol的 H2

C．20℃，45gH2O

D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①101kPa時，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ

D．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。

（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是__________。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。

（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是__________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Al3＋

3．0

5．0

Fe2＋

5．8

8．8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟：

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。

步驟2．_________。

步驟3．_________。

步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為_____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式為____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為

(已知：N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素人工合成的部分反應流程如下：

（1）化合物G中含有的官能團名稱為：__________、__________，E→F的反應類型為__________。

（2）D→E先后由加成和消去兩步反應完成，加成后得到的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）B→C的方程式為__________。（4）寫出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①既能與NaHCO3反應放出氣體，也能使FeCl3溶液顯紫色；

②分子中有四種不同環(huán)境的氫原子。

（5）利用題中所給信息，試以苯甲醇（）和乙烯為原料（其他無機試劑任選），合成。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）

（2）電池正極反應式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

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