7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

分析 A．根據(jù)電子守恒判斷，離子方程式兩邊電子不守恒；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和鋁離子都參與反應(yīng)；
C．銀氨絡(luò)離子與乙醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸銨、氨氣、銀單質(zhì)和水；
D．酸性溶液中，反應(yīng)物中不會生成氫氧根離子．

解答 解：A．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，該反應(yīng)不滿足電子守恒，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨、偏鋁酸根離子和水，正確的離子方程式為：NH4++Al3++5OH-═AlO2-+2H2O+NH3•H2O，故B錯誤；
C．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，反應(yīng)的離子方程式為：：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故C正確；
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物不會生成氫氧根離子，正確的離子方程為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），B為易錯點，注意反應(yīng)物過量情況對生成物的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-三種微粒的分布分?jǐn)?shù)（某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量被度和的比值）與pH的關(guān)系圖，下到有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．pH=5的溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
C．向NaHC2O4溶液中加強酸至pH與a點對應(yīng)時，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
D．為使溶液中c（HC2O4-）盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響．銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用．
完成下列填空
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下放熱反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3（g），其平
衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表．
T/K298398498…
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2…
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                     
 d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．乙醇與濃硫酸混合，加熱至170°C制乙烯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說法不正確的是（　�。�
A．b電極上的主反應(yīng)是 SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分
C．a 電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol Na+通過陽離子交換膜時，a極生成11.2L氣體
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：

已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）上述流程中，步驟①～③的目的是使海水中的溴元素富集．
（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
（3）實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程．A裝置中先通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣．通入熱空氣的目的是使A中Br2進(jìn)入B瓶中；B裝置中導(dǎo)管D的作用是平衡壓強；C裝置中溶液X為NaOH溶液或Na2CO3溶液．
（4）對反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進(jìn)行如下實驗，請補充完整相關(guān)實驗步驟．限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．
①檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32-．取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32-．
②提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)．向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化；然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)粒子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是（　�。�
選項粒子組評價及離子方程式
AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中
BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中
CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，7.2g該烴進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯代物時放出的氣體可使500ml 0.2mol/L的燒堿溶液恰好完全中和，計算該烴的分子式并寫出結(jié)構(gòu)簡式．

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