【題目】（1）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

【答案】2Na + O2Na2O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2CO3 + 2HCI =2NaCI + H2O + CO2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

(1)①鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故答案為：2Na + O2 Na2O2；

②過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故答案為：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2；

③碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2；

(2)①鋁單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)可以生產(chǎn)氯化鋁，故答案為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2；

②氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；

③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故答案為：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀

1.5

6.3

3.4

8.1

6.2

6.0

7.4

沉淀完全

2.8

8.3

4.7

10.1

8.2

8.0

9.4

回答下列問(wèn)題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過(guò)量，且c(H+)=0.5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_______________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為__________________(填化學(xué)式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________

(3)除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學(xué)式)

(5)寫出“碳化合成”的化學(xué)方程式：_____________________;“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié) 論

A

將氣體通入溶液中，生成了白色沉淀

生成了沉淀

B

向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

C

淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去

還原性：

D

用pH試紙測(cè)得：溶液的pH約為6

電離出的能力比的水解能力弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2：3，則加入的鋁粉質(zhì)量可能為（ ）

A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴(kuò)大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“稀土之父”徐光憲對(duì)稀土萃取分離做出了巨大貢獻(xiàn)。稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一，如圖是制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4ClyScF3zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。

據(jù)此回答：

（1）在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為 ________。

（2）圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)3.5<pH<4.2原因是________。

（3）圖2是“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系，其中在380℃到400℃會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3,由圖像中數(shù)據(jù)計(jì)算復(fù)鹽中x:z=________；工藝流程中可回收利用的物質(zhì)是________。

（4）傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的SeF3,其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉻(Cr)常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻。由FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵）制備Cr的流程如下(+6價(jià)鉻元素在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.FeCr2O4中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的FeCr2O4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為3:1

C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

D.反應(yīng)④中的Si可用Al來(lái)代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量)，下列說(shuō)法正確的是

A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無(wú)法確定是否含有CaO和Fe2O3

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