Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？

 

（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

 

（3）在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？

 

（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 2mol?L^-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L^-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算n（HCl），根據(jù)m=nM計算m（HCl），鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m(HCl)

m(HCl)+m(水)

×100%，根據(jù)c=

1000ρw

M

計算c（HCl）；
（2）根據(jù)稀釋定律c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（�。┯嬎�；
（3）根據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl計算；
（4）經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算．

解答： 解：（1）n（HCl）=

224L

22.4L?mol-1

=10mol，
m（HCl）=10mol×36.5g?mol^-1=365g，
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=

365g

365g+635g

×100%=36.5%，
c（HCl）=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
故答案為：36.5%、11.8mol/L；
（2）根據(jù)c（濃）?V（濃）=c（�。�?V（�。�
可知：c（�。�=11.8mol?L^-1×0.1L÷1.18L=1mol?L^-1，
故答案為：1mol?L^-1；
（3）n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，
設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
故答案為：2.6；
（4）經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol?L^-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g?mol^-1=5.85g，
故答案為：5.85g．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式的有關(guān)計算，（4）注意利用元素守恒解答，難度中等．