Question

關于原電池的敘述正確的是（　�。�

• A、原電池工作時，正極和負極上不一定都發(fā)生氧化還原反應
• B、xLi+Li_1-xNiO₂

  放電

  充電

  LiNiO₂放電時此電池的負極材料是Li_1-xNiO₂
• C、在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL（標準狀況）氣體析出
• D、在理論上可將該反應：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0，設計成原電池

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、原電池中負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；
B、原電池中失電子的一極為負極；
C、鉛、銀和鹽酸構成原電池，Pb失電子作負極，正極上氫離子得電子，根據(jù)電極方程式計算；
D、理論上任何氧化還原反應都能設計成原電池．

解答： 解：A、原電池中負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，所以原電池內部一定發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B、原電池中失電子的一極為負極，所以xLi+Li_1-xNiO₂

放電

充電

LiNiO₂放電時此電池的負極材料是Li，故B錯誤；
C、鉛溶解后為+2價離子，（負極）Pb-2e^-=Pb²⁺；（正極）2H⁺+2e^-=H₂↑，則Pb～H₂，二者物質的量比為1：1，
所以n（H₂）=

5.175

207

=0.025mol，則V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560ml，故C錯誤；
D、理論上任何氧化還原反應都能設計成原電池，所以可將該反應：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0，設計成原電池，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，側重于基礎知識的考查，注意正負極的判斷及構成原電池的條件，題目難度不大．