Question

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為___________，其所含化學鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為________________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為__________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)

Answer 1

【答案】 晶體 1 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 Cu(NH3)4SO4 共價鍵、離子鍵、配位鍵 sp3 5NA 低于 4

【解析】(1)根據(jù)晶體和非晶體中微粒的排列特點分析；
(2)Cu為29號元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；配合物Cu(NH3)4SO4含化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵；乙醇分子中C原子成鍵電子對有4對，雜化軌道類型為sp3；
(3) (SCN)2分子結(jié)構(gòu)式為NC-S-S-CN，1個NC鍵中有1個鍵，其余兩個為鍵；分子間有氫鍵的能使物質(zhì)熔沸點升高；
(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可求S2-的配位數(shù)；
(5)根據(jù)均攤法計算出晶胞中Cu、Au原子數(shù)，根據(jù)計算密度。

(1)晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性,因此，本題正確答案是:晶體;
(2)Cu為29號元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出只有4S軌道上的電子未成對，二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物為Cu(NH3)4SO4，所含化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵；乙醇分子中C原子成鍵電子對有4對，雜化軌道類型為sp3；
因此，本題正確答案是:1；1s22s22p63s23p63d9；共價鍵、離子鍵、配位鍵；sp3；
(3) (SCN)2分子結(jié)構(gòu)式為NC-S-S-CN，1個NC鍵中有1個鍵，其余兩個為鍵；1mol(SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目為5NA，異硫氰酸（H-N=C=S）分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵，故沸點高，即硫氰酸(HSCN)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)，

因此，本題正確答案是：5NA；低于；

(4)根據(jù)圖1，距離S2-最近的鋅離子有4個，即S2-的配位數(shù)為4，因此，本題正確答案是:4；
(5)Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點，數(shù)目為8×=1，晶胞體積V=(a×10-7)3，密度==g/cm3=g/cm3，

因此，本題正確答案是：。