Question

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH。起始時(shí)只充入CH4與H2O(g)，設(shè)=Z，保持反應(yīng)壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)ω(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a>3>b

B. 保持溫度不變，平衡體系加壓后ω(CH4)增大

C. 溫度為T1、Z=3時(shí)，Y點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. X點(diǎn)時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為30%

Answer 1

【答案】BD

【解析】

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，平衡體系加壓后平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大；

從圖像可知，保持溫度不變， 增大，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，以此分析。

A．由圖可知，以=3時(shí)作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)以上分析，溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；
C.由圖可知，溫度為T1、Z=3時(shí)，由于甲烷的體積分?jǐn)?shù)Y點(diǎn)大于X點(diǎn)，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D. X點(diǎn)是Z=3的平衡點(diǎn)，設(shè)起始時(shí)甲烷為1mol，則H2O(g)為3mol，轉(zhuǎn)化的甲烷為amol，

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

起始（mol） 1 3 0 0

變化（mol） a a a 3a

平衡（mol）1-a 3-a a 3a

由圖可知，X點(diǎn)時(shí)，CH4的體積分?jǐn)?shù)為10% ，所以100%=10%，解得a=0.5，

所以H2的體積分?jǐn)?shù)=100%=100%=30%，故D正確；

故選BD。