【題目】純堿是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題:

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于”“”“中的_____

(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿,其物質(zhì)的量為__________mol,將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ___ mol·L-1,稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol

(4)①寫出少量 CO2 NaOH 溶液反應的離子方程式: _____________

②寫出過量 CO2 NaOH 溶液反應的離子方程式: _________________

【答案】Na2CO3=2Na++ CO32- 0.1 0.5 0.05 0.01 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3-

【解析】

(1) 純堿是碳酸鈉,水溶液中電離生成鈉離子和碳酸根離子;

(2) 純堿(碳酸鈉)是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物,屬于鹽;

(3) 10.6g純堿的物質(zhì)的量為=0.1mol,將此固體溶于水配成200mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L,由稀釋定律可得:0.5 mol/L ×10ml=c2×100ml,稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c2=0.05mol/L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量為0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol

(4)①寫出少量 CO2 NaOH 溶液反應生成碳酸鈉和水;

②寫出過量 CO2 NaOH 溶液反應生成碳酸氫鈉。

(1) 純堿是碳酸鈉,水溶液中電離生成鈉離子和碳酸根離子,電離的方程式: Na2CO3=2Na+ + CO32-,

故答案為:Na2CO3=2Na++CO32-;

(2) 純堿(碳酸鈉)是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物,屬于鹽,

故答案為:鹽;

(3) 10.6g純堿的物質(zhì)的量為=0.1mol,將此固體溶于水配成200mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L,由稀釋定律可得:0.5 mol/L ×10mL=c2×100mL,稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c2=0.05mol/L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量為0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol

故答案為:0.1;0.50.05;0.01

(4)①寫出少量 CO2 NaOH 溶液反應生成碳酸鈉和水,離子方程式: CO2+2OH-=CO32-+H2O,

故答案為:CO2+2OH-=CO32-+H2O;

②寫出過量 CO2 NaOH 溶液反應生成碳酸氫鈉,離子方程式: CO2+OH-=HCO3-,

故答案為:CO2+OH-=HCO3-。

練習冊系列答案
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【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯誤的是

A.反應①的原子利用率為100%

B.②的反應類型為取代反應.

C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面

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A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應:H2-2e-+2OH-=2H2O

B.b處通入氧氣,為電池的正極

C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D.P-型半導體連接的是電池負極

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A.分子數(shù)約為 6.02×1023B.物質(zhì)的量為 0.1 mol

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【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol1

C. HClNaOH反應的中和熱ΔH-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHa2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔHb,則a<b

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【題目】(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵儲量居世界首位。用含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下:

已知反應TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0

(1)步驟Fe的目的是___________________________________(用離子方程式表達);步驟冷卻的目的是_________________________________________________________

(2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是__________________;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應加入______處理;在“水浸”步驟中加入大量的水即可獲得H2TiO3沉淀,請用相關化學原理解釋___________________________________________________。

(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti),涉及到的步驟為

―→

反應TiCl4+2Mg===2MgCl2+TiAr氣氛中進行的理由是___________________________。

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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大”“偏小無影響”)

4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(相等不相等”),所求中和熱__________(相等不相等”),簡述理由:_________________________。

5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(偏大”“偏小無影響,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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