【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,G為電流計(jì)。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加 | 溶液中的SO42-向b極移動 | d極溶解c極有氣體產(chǎn)生 | 電子從d極流向a極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量(單位:g·mol-1)。
(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。
(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定_________。
(3)一個(gè)晶胞的體積為________cm3。
(4)金晶體的密度為________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題:
(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。
(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。
(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿,其物質(zhì)的量為__________mol,將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 為___ mol·L-1,稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _____________
②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 萘()是最簡單的稠環(huán)芳香烴,萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B. 酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其結(jié)構(gòu)中含有羥基(—OH),故酚酞屬于醇
C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB,同時(shí)消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( )
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D. G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。
(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.
(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。
(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。
(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:
①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請回答:
(1) A為電源的_____極,寫出甲中C的電極反應(yīng)式________。
(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__。
(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,電鍍液是______溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。
(4) 若將F電極更換為鐵,其他裝置都不變,則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家凱庫勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示:
(1)請根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型,寫出苯的分子式_______,結(jié)構(gòu)式____________,結(jié)構(gòu)簡式________________。
(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液,再加入1 mL苯,振蕩試管。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
(3)向試管中加入1 mL溴水,再加入3 mL苯,振蕩試管。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(4)你認(rèn)為凱庫勒提出的苯的分子結(jié)構(gòu)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)嗎?________,理由是_____________。
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