Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。

（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

____________________________________________________。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________。

（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________

（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA30mol

B．C2 0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L， CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

Answer 1

【答案】 AlO2－＋ CO2 ＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－ S2－>Na+>Al3+ SiO2＋2C Si＋2CO↑ H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=-443.52kJ/mol BC 10

【解析】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，E原子序數(shù)比A至少大4，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，則二者核外電子數(shù)之和為2+2+11=15，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，則F的原子序數(shù)=28-15=13，故F為Al元素；B與G，G的原子序數(shù)大于Al，則二者族序數(shù)大于Ⅲ，D與H為同一主族，又C、D原子序數(shù)之和為15，可推知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、G為Si、H為S元素。

（1）B與D可形成非極性分子X為CO2，過量的X（CO2）與FD2－（AlO2-）溶液反應(yīng)的離子方程式為：AlO2－＋ CO2 ＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2－>Na+>Al3+；（3）G的最高價氧化物為SiO2，與B的單質(zhì)（碳）在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2＋2C Si＋2CO↑；（4）鹽Y由C、O、Na組成，則Y為Na2CO3，以熔融鹽Na2CO3為電解質(zhì)、氫氣、氧氣構(gòu)成的燃料電池，由圖可知石墨（I）是氫氣失去電子，與碳酸結(jié)合生成水與二氧化碳，電極反應(yīng)式：H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2；（5）1g液態(tài)A4BD（為CH3OH）燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為443.52kJ，此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=-443.52kJ/mol；（4）①A．當(dāng)N2反應(yīng)0.1mol時，H2反應(yīng)0.3mol，生成NH3 0.2mol，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項A正確；B．NH3反應(yīng)1mol，應(yīng)生成H2 1.5mol，與平衡狀態(tài)不同，選項B錯誤；C．當(dāng)N2反應(yīng)0.1mol時，H2反應(yīng)0.3mol，生成NH3 0.2mol，加上原有NH3 0.2mol，平衡時NH3應(yīng)為0.4mol，與平衡狀態(tài)不同，選項C錯誤；答案選BC；②K═==10。