16．下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．第15列某元素能形成堿性氣體
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．第17列的第一種元素的原子序數(shù)為8
D．短周期中能與強堿反應產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅢA族

分析 A．元素周期表中第15列元素為ⅤA族元素，其中N能夠形成堿性氣體氨氣；
B．第2列元素為ⅡA元素，該族元素都是金屬元素；
C．第17列元素為鹵族元素，原子序數(shù)最小的為9；
D．短周期元素中能夠與強堿溶液反應生成氫氣的為Al．

解答 解：A．元素周期表中第15列元素為ⅤA族元素，該族元素中，N元素形成的氨氣為堿性氣體，故A正確；
B．第2列元素為ⅡA元素，ⅡA族元素不存在非金屬元素，都是金屬元素，故B正確；
C．周期表中第17列元素為ⅤⅡA族元素，又名鹵族元素，該族元素中原子序數(shù)最小的為9，原子序數(shù)為8的位于ⅥA族，故C錯誤；
D．短周期元素中，能夠與強堿溶液反應生成氫氣的為金屬鋁，鋁位于周期表中ⅢA族，故D正確；
故選C．．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請根據(jù)題意選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）可與KSCN溶液反應，溶液變紅的是B；
（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是C；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是D；
（4）可用于制造計算機芯片的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應可生成0.9 NA個SO2分子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示某有機反應的過程，該反應的類型是（　　）
A．取代反應B．加成反應C．聚合反應D．加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液，溶液變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為；
（2）X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O＞NH3；
（3）Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
（4）堿性條件下，X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池，正極反應式為O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是放出的氣體能使品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，作用是證明二氧化硫有酸性．
（3）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積），從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．I-、H+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、OH-、Ba2+
C．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ca2+、SO42-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10mL某濃度的H2SO3溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，含S微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度
B．V（NaOH）=10ml時，溶液溫度最高，c（H2SO3）=0.1mol•L-1
C．水的電離程度大小：a點＜b點＜c點
D．若c點pH=6，則K2（H2SO3）=10-8

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