6．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請(qǐng)根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅的是B；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是C；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是D；
（4）可用于制造計(jì)算機(jī)芯片的是A．

分析 硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；
三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；
碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子；
硅酸鈉耐高溫，不易燃燒．

解答 解：（1）FeCl3 可與KSCN溶液絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，
故選B；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，常用于焙制糕點(diǎn)，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子，也可用作抗酸藥，
故選C；
（3）硅酸鈉耐高溫，不易燃燒，可用于制備硅膠和木材防火劑；
故選D；
 （4）硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸氫鈉、硅酸鈉、硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入稀鹽酸，再放入打磨過(guò)的鋁條，溫度升高，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
B．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
C．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個(gè)電子
D．等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)有多少種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．RX2溶于水可生成H2RX3的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第15列某元素能形成堿性氣體
B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素
C．第17列的第一種元素的原子序數(shù)為8
D．短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅢA族

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