Question

1．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S 
（9）HCl  （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

，能導(dǎo)電的是

 

．
2．在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，

 

是氧化劑，

 

元素被氧化．
3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO₄

 

，H₂SO₄

 

，NH₄HCO₃

 

．
4．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)

 

，原因：

 

，隨后

 

．原因（用離子方程式表示

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書寫,膠體的重要性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,溶液和膠體專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）Fe元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來解答；
（3）NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，硫酸氫根離子應(yīng)拆分；
K₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，硫酸根離子應(yīng)保留；
NH₄HCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銨根離子和碳酸氫根離子；
（4））根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；
氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，鹽酸和氫氧化鐵沉淀反應(yīng)，生成氯化鐵和水；

解答： 解：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物，屬于電解質(zhì)的是：（3）Na₂O （8）H₂S （9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl；
非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是：（4）NO₂（5）CO₂（6）SO₃（7）NH₃（13）蔗糖；
（1）Na、（14）NaCl溶液能導(dǎo)電；
故答案為：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）
（2）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe₃O₄為氧化劑；C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，在反應(yīng)中C元素被氧化，
故答案為：Fe₃O₄；C；
（3）NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
NH₄HCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-；
（4）電解質(zhì)鹽酸電離出的Cl^-使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，
故答案為：紅褐色沉淀；電解質(zhì)鹽酸使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀；
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：紅褐色沉淀溶解；Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電離方程式的書寫，F(xiàn)e（OH）₃膠體的制備知識，注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答（4）的關(guān)鍵，題目難度不大．