200g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng)．
（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）生成氫氣的質(zhì)量為
 
g．
（3）這些氣體中所含的分子數(shù)為
 
．
（4）這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸質(zhì)量為200g×9.8%=19.6g，n（H2SO4）=
19.6g
98g/mol
=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算．
解答： 解：硫酸質(zhì)量為200g×9.8%=19.6g，n（H2SO4）=
19.6g
98g/mol
=0.2mol，
（1）由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加的Zn的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，均為0.2mol，故答案為：0.2；
（2）由反應(yīng)可知，生成0.2mol氣體，其質(zhì)量為0.2mol×2g/mol=0.4g，故答案為：0.4；
（3）由N=nNA可知，氣體中所含的分子數(shù)為0.2×NA=1.204×1023（或0.2NA），
故答案為：1.204×1023（或0.2NA）；
（4）由V=nVm可知，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)之間的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，注意以物質(zhì)的量為中心 的基本計(jì)算公式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�
A、SO2、CS2、HI都是直線(xiàn)形的分子
B、BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C、COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D、PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S 
（9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
2．在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
元素被氧化．
3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4
 
，H2SO4
 
，NH4HCO3
 
．
4．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)
 
，原因：
 

，隨后
 
．原因（用離子方程式表示
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn)：先稱(chēng)取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L-1的鹽酸，再根據(jù)生成的CO2體積計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量，從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)況）關(guān)系如圖所示：
（1）13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為
 
；
（2）與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為88．與M有關(guān)的反應(yīng)如圖：
已知：
（1）M的分子式為
 
，其分子中除碳氧雙鍵外的官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）寫(xiě)出①、③的反應(yīng)類(lèi)型：①
 
，③
 
．
（3）E的名稱(chēng)
 
，檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的試劑是
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（5）X是M的同分異構(gòu)體，且X屬于酯類(lèi)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出只含一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近些年來(lái)，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣．二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義．
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在
 
（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知合成尿素分兩步進(jìn)行：
第1步：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
第2步：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H2＞0
下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（S），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)的是（填序號(hào)）
 
．

（3）合成尿素過(guò)程中，當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＜”“＞”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．計(jì)算K1=
 
，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關(guān)系是
 
．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無(wú)法比較
③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中通入X和Y各0.16mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
請(qǐng)回答：
（1）2min內(nèi)，v（Y）=
 
mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）X的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．
已知如表數(shù)據(jù)．
  化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="kif07fi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
 
c（CH3COO-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是（　�。�
A、C、N、O、F
B、Na、Be、B、C
C、P、S、Cl、Ar
D、Na、Mg、Al、Si

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