Question

【題目】在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3A+m Bn C達(dá)到平衡．
（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則3+mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）＜
（3）＞
【解析】解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，固體物質(zhì)不代入表達(dá)式，所以K= ，所以答案是： ；（2）A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向是氣體增大的方向，所以3+m＜n，所以答案是：＜；（3）△H＜0，若能夠滿足△G=△H﹣T△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，所以答案是：＞．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．