【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)比值中始終不變的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

由電離方程式NH3H2O NH4++OH- 知：

A、Kb=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A正確；

B、加水促進(jìn)電離，c(NH4+)和c(OH-)都同等程度減�。ú豢紤]水的電離），那么比值是不變的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、加水促進(jìn)電離，則n（NH3H2O）減少，n（NH4+）增大，減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、加水促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，c(NH3H2O)和c(OH-)都減小，但是由于在同一溶液中體積相同， n(NH3H2O)減小，而n(OH-)增大，故增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法，如圖：

已知：

請(qǐng)回答：

（1）合成裝置中儀器a中玻璃導(dǎo)管的作用是__。

（2）合成過程中，本實(shí)驗(yàn)為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___。

（4）下列說法正確的是__。

A.滴入液體前，應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6 g ，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8 g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為(　　)

A.1∶1

B.2∶3

C.3∶2

D.3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】800℃時(shí)，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，該反應(yīng)體系中n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.022

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 用氧氣表示0～3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B. 容器內(nèi)顏色保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增大氧氣的濃度，既加快反應(yīng)速率，又使平衡正向移動(dòng)

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水

B.常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14-x，兩者等體積混合后，pH>7

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c()=c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol

（1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻８鶕?jù)蓋斯定律寫出N2H 4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____；

（2）肼（N2H4）和氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問題：

（1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.

（2）硅酸鹽�？蓪懗裳趸镄问�，鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.

（3）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_________________.

（4）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學(xué)方程式）_________________.

（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ .

（7）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請(qǐng)回答下列問題：

①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________.

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36L N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B. 在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定

C. S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

D. 一定條件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反應(yīng)，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ

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