【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,先將產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重30.6 g ,然后通過堿石灰,堿石灰增重52.8 g,混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為(  )

A.11

B.23

C.32

D.35

【答案】C

【解析】

設(shè)混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量分別為x、y;濃硫酸增重30.6g為水的質(zhì)量,水的物質(zhì)的量為=1.7mol,混合氣體中含有氫原子的物質(zhì)的量為3.4 mol;堿石灰增重52.8 g為二氧化碳的質(zhì)量,二氧化碳的物質(zhì)的量為=1.2mol,混合氣體中含有碳原子的物質(zhì)的量為1.2 mol;故:根據(jù)氫原子守恒得6x8y3.4 mol,根據(jù)碳原子守恒得2x3y1.2 mol,解得x0.3 mol,y0.2 mol,混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為32,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時,其氧化性或還原性越強。利用這一性質(zhì),有人設(shè)計出如圖所示濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實驗開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯誤的是

A.斷開K1、閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池Ag+濃度相等

B.斷開K1、閉合K2,當轉(zhuǎn)移0.1mol e-時,乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

C.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時間后B電極的質(zhì)量增加

D.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在101kPa時,H21mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,H2的燃燒熱為___,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

2)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1,CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1,則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:____。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1

化學(xué)鍵

H-H

N-H

NN

鍵能kJ·mol-1

436

391

945

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱35 min后,改用大火加熱,當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用:_________________。

(3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃;乙醇的沸點為78.5 ℃;乙酸的沸點為117.9 );后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱),所需主要儀器為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時,將pH2的硫酸與pH12KOH等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱35 min后,改用大火加熱,當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用:_________________。

(3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃;乙醇的沸點為78.5 ℃;乙酸的沸點為117.9 );后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱),所需主要儀器為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1,隨著溶液的稀釋,下列各項比值中始終不變的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇:

(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________________。

(2)用CO生產(chǎn)甲醇。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。

③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強增大

(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。

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